有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

1. A.
   稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
2. B.
   在101 KPa下氫氣的標準燃燒熱ΔH＝-285.5 kJ·mol^-1，則水分解的熱化學方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；ΔH＝+285.5 kJ·mol^-1
3. C.
   已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝-221 kJ·mol^-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1
4. D.
   密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe(s)+S(g)＝FeS(s)；ΔH＝-95.6 kJ·mol^-1

已知:2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ/mol  Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)；ΔH=-226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)；ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數為6.02×10²³

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：(    )

A．分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

B．已知2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)；△H=-akJ﹒mol^-1 將2N_A個CO與N_A個O₂混合充分反應放出akJ的熱量。 

C．用石灰乳完全吸收l mol Cl₂時，轉移電子的數目是N_A

D．常溫下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有陰離子的總數大于0.1N_A

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：

2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)   △H

（1）已知2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)   △H₁=—566kJ•mol^—1

S(l) +O₂(g)= SO₂(g)   △H₂=—296kJ•mol^—1

則反應熱ΔH=           kJ•mol^－1。

（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。260℃時        （填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優點是               。

（3）科研小組在380℃、Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO₂)]對 SO₂轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)∶n(SO₂)=2∶1 時，SO₂轉化率的預期變化曲線。

 （4）工業上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某溫度下用1.0mol•L^－1 Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當溶液中c(SO₃^2－)降至 0.2mol•L^－1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。

①此時溶液中c(HSO₃^－)約為______mol•L^－1；

②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO₃^2—+H⁺HSO₃^—的平衡常數K=8.0 × 10⁶ L•mol^－1，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）