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在一體積為10L的容器中.通入一定量的CO和H2O.在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng): 【查看更多】

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在85℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ/mol CO和H₂O濃度變化如圖，則
（1）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.003

mol/（L?min）
（2）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

ce

．
a、每消耗1mol CO₂的同時(shí)生成l molH₂O  b、體系壓強(qiáng)保持不變
c、v_正（CO）=v_逆（CO₂）    d、容器中混合氣體的密度保持不變
e、混合氣體中H₂O的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f、CO₂和H₂的體積比保持不變
t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于

平衡

狀態(tài)；C₁數(shù)值

大于

0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是

d

（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

a

（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g），CO和H₂O濃度變化如圖，

時(shí)間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

；
（2）已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H

小于

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于

平衡

狀態(tài)； C₁數(shù)值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是

d

（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

a

（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.03

mol?L^-1?min^-1．若降低溫度，該反應(yīng)的K值將

增大

，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

時(shí)間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于

平衡

狀態(tài)； c₁數(shù)值

等于

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是

d

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

否

（填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）

＞

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

濃度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

=

1

3

，小于平衡常數(shù)K

濃度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

=

1

3

，小于平衡常數(shù)K

．

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在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂ (g) △H<0。

（1）CO和H₂O濃度變化如上圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，
容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c ₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________
a．增加水蒸氣                  b．降低溫度
c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)           （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是            。

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在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂ (g) △H<0。

（1）CO和H₂O濃度變化如上圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c ₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣 b．降低溫度

c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是。

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