山東省臨沭縣高考補習學校2009年4月高三階段性檢測 理科綜合 2009.4.16
第I卷（必做，共88分）
可能用到的數據：
相當原子質量：H－
一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個正確選項，每小題4分，共60分）
1.下圖表示有關蛋白質分子的簡要概念圖，對圖示分析正確的是
A.A中肯定含有P元素
B.在真核細胞中，①過程發生所需模板和運輸B的工具主要是在細胞核中合成的
C.多肽中B的數目等于C的數目
D.蛋白質結構和功能的多樣性是細胞多樣性的根本原因
2．右圖是電子顯微鏡視野中觀察某細胞的一部分，下列有關該細胞敘述中，錯誤的是
A．結構1和5中含有DNA
B．結構1、3和5在行使其功能時一定有水生成
C．不含磷脂分子的細胞器是2和3
D．此細胞所屬生物在生態系統中一定是消費者
3．下圖表示有氧呼吸過程，下列有關說法正確的是
A．①②④中能量數值最大的是② B．③代表的物質名稱是氧氣
C．產生①②的場所是線粒體 D．部分原核生物能完成圖示全過程
4．用洋蔥鱗片葉表皮制備臨時裝片，用來觀察植物細胞的質壁分離和復原現象變化。下列有關實驗操作和結果的敘述，正確的是 （ ）
A．將裝片在酒精燈上加熱后，再觀察細胞質壁分離現象
B．在蓋玻片一側滴入清水，細胞吸水膨脹但不會破裂
C．用不同濃度的硝酸鉀溶液處理細胞后，均能觀察到質壁分離復原現象
D．當質壁分離不能復原時，細胞仍具正常生理功能
5．將①、②兩個植株雜交，得到③，將③再作進一步處理，如下圖所示。下列分析錯誤的是
A．由③到④過程一定發生了等位基因分離、非同源染色體上非等位基因自由組合
B．由⑤×⑥到⑧的育種過程中，遵循的主要原理是染色體變異
C．若③的基因型為AaBbdd，則⑩植株中能穩定遺傳的個體占總數的1/4
D．由③到⑦過程可能發生突變和重組，為生物進化提供原材料
6．下列關于生物進化的敘述，正確的是
A．用皮康霜治療皮膚病，使用一段時間后，藥效下降。這是由于引起皮膚病的病原體接觸藥物后，產生了對皮康霜藥物有效成分的抗藥性變異
B．華南虎和東北虎的形成，是由于地理隔離導致生殖隔離的結果
C．19世紀的英國工業革命，使灰色樺尺蛾變成新物種――黑色樺尺蛾
D．海南熱帶野生動植物園的公獅和母虎交配，產下不育的“獅虎獸”，說明獅子和老虎存在生殖隔離
7．下列有關人體甲狀腺激素的說法不正確是
A．作用于下丘腦，促進其分泌促甲狀腺激素釋放激素
B．作用于全身幾乎所有細胞，促進代謝
C．有利于所作用的細胞產生更多的熱量
D．作用于下丘腦，其作用機制為負反饋
8 ．下列關于生態系統結構與功能的說法錯誤的是
A．在農業生產中，過度耕作導致分解者有氧呼吸加強，這是溫室效應加劇的一個原因
B．在食物鏈中，每一個營養級的能量都有一部分流向下一個營養級
C．競爭和捕食是生態系統中兩種重要的種間關系
D．在生態系統中，生產者不一定都能進行光能自養代謝
9.化學與科技、社會生活有著密切的聯系，下列有關說法正確的是（ ）
A．2009年我國起征燃油稅，工業上將石油蒸餾得到汽油，主要發生了化學變化
B．2008年諾貝爾化學獎授予研究綠色熒光蛋白的科學家，區分蛋白質溶液和葡萄糖溶液可利用丁達爾效應
C．“顯世聞名”的奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結構如右圖），其摩爾質量為l
D．2008年支援四川災區的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學物質分別屬于酸、堿、鹽
10．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A．常溫常壓下，
B．lmolCl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2NA
C．
D．
11．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+
B．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氧氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：
Ba2++OH－＋SO42－+H+==BaSO4↓+H2O
C．少量Cl2加入FeBr2溶液中：2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl－
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
12．已知如下物質的溶度積常數：
FeS：Ksp=6.3×10－18mol2?L－2；CuS：Ksp==1.3×l0－36 mol2?L－2。
下列說法正確的是（ ）
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS
D．除去工業廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
13．常溫時將pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應，則下列有關所得混合液的說法正確的是（ ）
A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．混合后溶液pH=7
C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.05mol／L
D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)+ c(H+)
14．為檢驗某溶液中的離子，進行了如下圖所示的實驗操作，過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42－離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子
C．原溶液中一定含有Cl－離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子
15．一定體積0.01mol／L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為是高價態，還原產物只有NO。若用0.01mol／L的NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為（ ）
A．2:3 B．1:
二、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題給出的4個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全選對的得4分，選對但不全，得2分，有選錯或不答得0分）
16.用輕繩將質量為m的物體懸掛在電梯的天花板上，電梯豎直向上做勻變速運動，加速度方向向下，大小為a
。已知重力加速度g，則在這個過程中，繩對物體的拉力大小及所處的狀態，下列說法正確的是（ ）
A. m(g+a) 超重 B. m(g－a) 失重 C. mg 失重 D. ma 失重
17．一質量為m的物體靜止在水平地面上，在水平拉力F的作用下開始運動，在0~6s內其速度與時間圖象以及拉力的功率與時間圖象如圖所示，取g=
A．拉力F的大小為4N，且保持不變
B．物體的質量m為
C．0~6s內物體克服摩擦力做功24J
D．0~6s內拉力做的功為156J
18．
A．由飛船的軌道半徑、周期和引力常量，可以算出飛船質量
B．小衛星和飛船的加速度大小相等
C．航天員踏在飛船表面進行太空漫步時，對表面的壓力等于航天員的重力
D．飛船只需向后噴出氣體，就可以和小衛星對接
19．學校的變壓器把電壓為1000V的交流電降壓為
（V）后供給各教室，輸電線的零線b上保持零電勢不變，而火線a上的電勢隨時間周期性變化。為保證安全用電，教室里電燈的開關要接在火線上，如圖所示。下列說法正確的是
A．變壓器原線圈與副線圈的匝數比為50:11
B．此交流電的頻率為100Hz
C．開關斷開時其兩觸點間的電壓為220V
D．火線上的最高電勢與最低電勢之差為311V
20.水平面上有一邊長為L的正方形，其a、b、c三個頂點上分別放置了三個等量的正點電荷Q，將一個電量為＋q的點電荷q分別放在正方形中心點O點和正方形的另一個頂點d點處，兩點相比，以下正確的敘述有
A.q在d點所受的電場力較大
B.q在d點所具有的電勢能較大
C.q在兩點所受的電場力方向相同
D.d點的電勢高于O點的電勢
21．物體恰能在一個斜面上沿斜面勻迷下滑，可以證明出此時斜面不受地面的摩擦力作用，若沿斜面方向用力向下推此物體，使物體加速下滑，則斜面受地面的摩擦力和支持力，下列說法正確的是
A．斜面受地面的摩擦力人小為零
B．斜面受地面的摩擦力大小不為零．方向水平向左
C．斜面受地面的支持力人小不變
D．斜面受地面的支持力增大
22、如圖所示，水平放置的、足夠長的光滑平行金屬導軌上有一質量為m的金屬棒ab．導軌一端連接電阻R，其它電阻均不計，磁感應強度為B的勻強磁場垂直于導軌平面向下，金屬棒ab在水平恒力F作用下由靜止向右運動，則 （ ）
A.金屬棒作勻加速直線運動
B.恒力F對金屬棒做的功等于電路中產生的電能
C.運動過程中，F一直對金屬棒做正功
D.金屬棒在導軌上運動相同的位移，流過R的電荷量相同
第II卷（必做120分＋選做32分，共152分）
【必做部分】
23．（12分）為了精確測量某待測電阻Rx的阻值（約為30Ω）。有以下一些器材可供選擇：
電流表：A1（量程0～50mA，內阻約12Ω）
A2（量程0～
電壓表：V1（量程0～3V，內阻很大）
V2（量程0～15V，內阻很大）
電源：E（電動勢為約為3V，內阻約為0.2Ω)
定值電阻R ( 30Ω，允許最大電流
滑動變阻器R1 (0～10Ω、允許最大電流
滑動變阻器R2 ( 0～1kΩ、允許最大電流
單刀單擲開關S一個，導線若干
①電流表應選_______，電壓表應選_______，滑動變阻器應________（填字母代號）。
②請在方框中畫出測量電阻Rx 的實驗電路圖（要求所測量值的范圍盡可能大些，所用器材用對應的符號標出）
③某次測量中，電壓表示數為U時，電流表示數為I，則計算待測電阻阻值的表達式為Rx＝________________。
25．（16分）如圖所示，水平桌面上有一輕彈簧，左端固定在A點，自然狀態時其右端位于B點。水平桌面右側有一豎直放置的光滑軌道MNP，其形狀為半徑R=
，物塊飛離桌面后由P點沿切線落入圓軌道。G=
（1）BP間的水平距離。
（2）判斷m2能否沿圓軌道到達M點。
（3）釋放后m2運動過程中克服摩擦力做的功
26．（18 分）兩塊平行金屬板MN、PQ水平放置，兩板 間距為d、板長為l，在緊靠平行板右側的正三角形區域內存在著垂直紙面的勻強磁場，三角形底邊BC與PQ在同一水平線上，頂點A與MN在同一水平線上，如圖所示。一個質量為m、電量為+q的粒子沿兩板中心線以初速度v0水平射入，若在兩板間加某一恒定電壓，粒子離開電場后垂直AB邊從D點進入磁場，BD=
AB，并垂直AC邊射出(不計粒子的重力)。求：
（1）兩極板間電壓；
（2）三角形區域內磁感應強度；
（3）若兩板間不加電壓，三角形區域內的磁場方向垂直紙面向外．要使粒子進入磁場區域后能從AB邊射出，試求所加磁場的磁感應強度最小值。
26．（17分）2008年10月，海南省部分市縣發生了霍亂疫情。霍亂是霍亂弧菌引起的烈性傳染病，霍亂弧菌主要通過污染水源或鮮魚、貝殼類食物而引起烈性腸道感染，它產生的霍亂腸毒素導致小腸液過度分泌，嚴重者上吐下瀉，導致脫水和代謝性酸中毒，甚至休克死亡。患過霍亂的人可獲得長久的免疫力，再感染的較為少見。有研究小組做了以下實驗。
向健康正常的實驗小鼠注射毒性弱霍亂菌苗，這些小鼠感染后沒有發病。四天后，對實驗小鼠注射毒性極強的霍亂弧菌制劑，一段時間后實驗小鼠全部正常生活。
請分析回答下列問題：
（1）實驗中毒性弱的霍亂菌苗進入小體內，使體內產生了相應的免疫活性物質，該過程曾出現下圖 ____________（填A或B）所示的現象。
（2）寫出與圖B中5的產生有關的所有細胞名稱：_____________ 。
（3）實驗二中向實驗小鼠第二次注射毒性極強的霍亂弧菌制劑后沒有發病，但會在實驗小鼠體內發生一系列重要的生理反應，其中主要的是________ 。你認為要使實驗更具說服力，應補充的實驗操作是 ______ 。
（4）要防止霍亂病的發生和傳染，你可做到的是
______________________ 。
（5） 霍亂弧菌在生態系統中屬于____________者，其細胞內能發生堿基互補配對的細胞結構有________________。
27.（16分）兔子的毛色有灰色、青色、白色、黑色、褐色等，控制毛色的基因在常染色體上。其中，灰色由顯性基因（B）控制，青色（b1）、白色（b2）、黑色（b3）、褐色（b4）均為B基因的等位基因。
（1）兔子不同毛色基因b1、b2、b3、b4 的根本來源是____________________，該現象說明該變異的特點之一是______________。遺傳時B與b1、b2、b3、b4之間遵循_____________定律。
(2) 已知b1、b2、b3、b4之間具有不循環但有一定次序的完全顯隱性關系（即如果b1對b2顯性、b2對b3顯性，則b1對b3顯性）。為探究b1、b2、b3、b4之間的顯性關系，有人做了以下雜交試驗（子代數量足夠多，雌雄都有）：
甲：純種青毛兔×純種白毛兔→F1為青毛兔
乙：純種黑毛兔×純種褐毛兔→f1為黑毛兔
丙：F1青毛兔×f1為黑毛兔
請推測雜交組合丙的子一代可能出現的性狀，并結合甲、乙的子代情況，對b1、b2、b3、b4之間的顯隱性關系做出相應的推斷：
①若表現型及比例是_____________，則b1、b2、b3對b4顯性，b1、b2對b3顯性，b1對b2顯性（可表示為b1>b2>b3>b4，以下回答問題時，用此形式表示）
②若青毛┱黑毛┱白毛大致等于2┱1┱1，則b1、b2、b3、b4之間的顯隱性關系是____________。
③若黑毛┱青毛┱白毛大致等于2┱1┱1，則b1、b2、b3、b4之間的顯隱性關系是_______________。
（3）假設b1>b2>b3>b4。若一只灰色雄兔與群體中多只不同毛色的純種雌兔交配，子代中灰毛兔占50%，青毛兔、白毛兔、黑毛兔和褐毛兔各占12.5%。該灰毛雄兔的基因型是__________。若讓子代中的青毛兔與白毛兔交配，后代的表現型及比例是___________，并用遺傳圖解說明這一結果。__________
28．(14分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題：
(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有 ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是 。
(2)E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式： 。
(3)一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為 。
(4)A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為 。
(5)在
29．(12分)海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。
（1）用NaCl做原料可以得到多種產品。
①工業上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是 。
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若陰陽兩極均得到11.2mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為 (忽略反應前后溶液的體積變化)。
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出該電解的化學方程式： 。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品。粗產品的溶液中含有Na+、Fe2+，Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+和Mn2+轉化為沉淀除去。Fe(OH)2呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。若只加一種上述(1)中得到的產品，該物質的化學式為 ，控制溶液的pH為 。
物 質
開始沉淀
沉淀完全
物質
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
2.7
3.7
Mn(OH)2
8.3
9.8
Fe(OH)3
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.9
11.1
30．(16分)下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇。
（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。
①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、 。
②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是 。
（2）若錐形瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化氧化，其反應產物為NO和H2O。
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請寫出B中氨的催化氧化反應方程式 。
②裝置B中可能觀察到的現象是 。
（3）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過氧化鈉反應時是否有O2生成。
①若SO2與過氧化鈉反應生成O2氣，則反應的方程式可能為： ；
②根據氣流方向，從圖中選擇適當的儀器進行實驗，裝置的連接順序為(填字母)：
A→( )→( )→( )，裝置B中可能觀察到的現象是 。
【選做部分】
共８題，考生必需從中選擇２個物理題、１個化學題和１個生物題，在答題卡規定的區域作答。
31．(8分)【化學――化學與技術】
1942年我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是 (選填字母)。
a.高溫 b．低溫 c.常溫 d.高壓 e.低壓 f.常壓
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (選填字母)
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學：將二氧化碳氣體通人含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中央持、固定用的儀器未畫出)。
實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體。
(4)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關的化學反應方程式來描述)： 。
32．(8分)【化學――物質結構與性質】
氮及其化合物在生活生產和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：
(1)氮元素基態原子的價電子排布式為 ；
(2)在氮氣分子中，氮原子之間存在著 個σ鍵和 個π鍵；
(3)磷、氨、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：
①氮原子的第一電離能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能；
②N2分子中氮氮鍵的鍵長 (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷鍵的鍵長；
(4)氮元素的氫化物――NH3是一種易液化的氣體，氨分子中氮原子雜化類型為 雜化，該氣體易液化的原因是 。
33．(8分)【化學――有機化學基礎】
某芳香族化合物A的分子式為C9H10O3，它有兩個鄰位取代基，A～H有如下的轉化關系：
（1）寫出B中所含官能團的名稱 。
（2）在上述化合物中，可看作酯類的是 。(填寫化合物的字母)
（3）寫出A→E的化學方程式 ，反應類型為 。
（4）寫出2個符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式： 。
①3個取代基處于間位，且3個取代基各不相同；
②該物質遇FeCl3溶液顯紫色，且能發生銀鏡反應和水解反應。
34.(8分)【生物――生物技術實踐】
啤酒是我們日常生活中最常見的飲料之一。在啤酒生產過程中，發酵是重要環節。生產過程大致如下：將經過滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多。當糖度下降到一定程度后，結束發酵。最后分別輸出有形物質和啤酒。根據上述過程，回答以下問題：
（1）具有耐高糖和耐酸特性的酵母菌是理想的酒精發酵菌種，對野生酵母菌進行誘變后通過篩選可以得到具有這些特性的突變菌，誘變及篩選過程如下：
步驟1：野生菌液體培養一段時間后接受紫外線照射誘變處理。
步驟2：制備選擇培養基。在基本培養基的基礎上，注意_____和_________ ，加瓊脂后滅菌，制成固體平板。
步驟3：將紫外照射后的菌液稀釋涂布平板。
步驟4：根據是否能在_______上生長篩選出突變菌。
（2）釀酒過程中，經檢測活菌數量適宜但卻不產生酒精，應采取的措施是______。
（3）小麥脫粒以后還有大量的麥稈，主要成分為木質素、纖維素和半纖維素，但是酵母菌無法直接利用，原因是其____________ 。
（4）突變菌往往帶有一些特殊的基因。在獲得這些基因的過程中，PCR技術相當重要。PCR擴增反應中加入引物的作用是__________，加入DNA聚合酶的作用是_________。
35．（8分）【生物――現代生物科技專題】
下圖是利用多種生物工程技術獲得轉基因牛的基本操作流程，請分析回答：
（1）在獲取目的基因和構建目的基因表達載體的過程中，需要用到兩種工具酶，它們分別是________和_________ 。一般將受精卵作為目的基因的受體，將目的基因導入受精卵常用的方法C稱 _________ 法。
（3）流程A和B分別指 ______和 _______。A過程應保證發育到_______階段，才能進行B操作。
（4）農場放牧要考慮環境承載力，牛糞可以用于沼氣生產，它們分別應用了生態工程的____________和______________原理。
36．（8分）【物理選修3－3】
（1）（4分）某運動員吸一口氣，吸進
的空氣，據此估算他所吸進的空氣分子的總數。已知1mol氣體處于標準狀態時的體積是
（2）（4分）如圖所示，絕熱隔板S把絕熱的氣分隔成體積相等的兩部分，S與氣缸壁的接觸是光滑的。兩部分中分別盛有相同質量、相同溫度的同種氣體
和
，氣體分子之間相互作用可忽略不計。現通過電熱絲對氣體緩慢加熱一段時間后，
各自達到新的平衡狀態。試分析氣體的壓強、溫度、內能的變化情況。
37．（8分）【物理選修3－4】
如圖所示，一橫波的波源在坐標原點，x
軸為波的傳播方向，
軸為振動方向。
當波源開始振動1s時，形成了如圖所示的波形（波剛傳到圖中
點）。試求：
（1）從圖示位置再經多長時間波傳到
點？
（2）波傳到點時質點的位移。
38．（8分）【物理選修3－5】
（1）原子處于基態時最穩定，處于較高能級時會自發地向低能級躍遷。如圖所示為氫原子的能級圖。現讓一束單色光照射到大量處于基態（量子數n=1）的氫原子上，被激發的氫原子能自發地發出3種不同頻率的色光，則照射氫原子的單色光的光子能量為 eV。用這種光照射逸出功為4.54eV的金屬表面時，逸出的光電子的最大初動能是 eV。
（2）靜止的
Li核俘獲一個速度
的中子而發生核反應，生成兩個新核。已知生成物中
He的速度
，其方向與反應前中子速度方向相同。
①寫出上述反應方程。
②求另一生成物的速度。
1―5 BDDBA 6--8DAB
9.B【解析】蒸餾是利用物質的沸點不同進行分離的方法，屬于物理變化，A錯；蛋白質屬于高分子，其溶液屬于膠體具有丁達爾現象，葡萄糖分子屬于小分子，其溶液無丁達爾現象，B正確；摩爾質量的單位是g?mol－1，C錯；純堿是碳酸鈉，應水解呈堿性，屬于鹽，D錯。【難易程度】易
10.A
【解析】
11.C【解析】澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離，Ca(OH)2應寫成離子，A錯；混合后溶液恰好中性，H＋離子與OH－恰好反應，NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量之比為2:1，B錯；Fe2＋離子的還原性大于Br－，FeBr2中加入少量Cl2，首先氧化Fe2＋，C正確；Al(OH)3不能與氨水反應，即不能Al3＋與氨水反應不能生成AlO2－，D錯。【難易程度】較易
12.D 【解析】FeS與CuS的化學式形式相同，可以直接通過溶度積常數比較二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，A錯；溶度積常數與物質的本性和溫度有關，B錯；物質的溶度積越小，越容易沉淀，B錯；FeS的溶度積大于CuS的溶度積，其溶解平衡的S2－濃度遠大于CuS的S2－離子濃度，故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+，D對。【難易程度】中
13.C 【解析】醋酸與氫氧化鈉恰好反應，得到醋酸鈉溶液，由于少量醋酸根離子的水解，使Na＋濃度略小于CH3COO－濃度，OH－濃度大于H＋濃度，A、B錯；利用Na元素守恒，可以計算出醋酸鈉的濃度為0.05 mol/L，根據元素守恒，也可以判斷，醋酸與醋酸根離子濃度之和也是0.05 mol/L，C對；醋酸根離子水解生成的醋酸分子與OH－離子物質的量相同，但溶液中還有來源于水電離出的氫氧根離子，根據電荷守恒可以判斷，D錯誤。【難易程度】中
14.B 【解析】溶液中加入Ba(NO3)2和鹽酸，產生的白色沉淀可能為BaSO4、AgCl，其中SO42－也可能是SO32－、HSO3－被HNO3氧化生成的，故該過程不能確定溶液中是否有SO42－或Cl－，A、C錯；溶液加入KSCN溶液變紅色，說明有Fe3＋，但由于原溶液中加入了Ba(NO3)2和 HCl，生成HNO3可將Fe2＋離子氧化為Fe3＋，故不能判斷，原溶液中是否有Fe3＋，D錯；溶液加NaOH有氣體生成，該氣體只能是氨氣，B正確。【難易程度】易
15.C 【解析】Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O，Al＋4HNO3＝Al(NO3)3+NO↑＋2H2O
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；設硝酸的物質的量為x，金屬的總物質的量為x/4，NaOH的物質的量為x/5，Al的物質的量為x/5，所以鐵、鋁的物質的量之比為(x/4?x/5):x/5=1:4，選C。【難易程度】中
16．B 17.BD 18.B 19.AC 20.C 21.AC 22.CD
23.（1）（5分）BC
（2）①（3分） A1，V1，R1
②（5分）在右面方框中畫出實驗電路圖。
③（4分）寫出用測量的物理量表示Rx的表達式：
24．（15分）解：（1）設物塊塊由D點以初速
做平拋，落到P點時其豎直速度為
…………1分
……1分
得
…………1分
平拋用時為t，水平位移為s，
……2分
在桌面上過B點后初速
BD間位移為
…………2分
則BP水平間距為
…………1分
（2）若物塊能沿軌道到達M點，其速度為
…………2分
軌道對物塊的壓力為FN，則
…………1分
解得
即物塊不能到達M點…………2分
（3）設彈簧長為AC時的彈性勢能為EP，物塊與桌面間的動摩擦因數為
，
釋放
…………1分
釋放
…………1分
且
…………1分
在桌面上運動過程中克服摩擦力做功為Wf，
則
…………1分
可得
…………1分
25.（18分）
（1）（6分）粒子在兩塊平行金屬板間的電場中，沿水平方向做勻速運動，豎直方向做
初速度為零的勻加速運動。粒子垂直AB邊進入磁場，由幾何知識得，粒子離開
電場時偏轉角θ＝30°。根據類平拋運動的規律有：
l＝v0t ……………………１分
……………………１分
……………………2分
解得：
……………………2分
（2）（8分）由幾何關系得：
……………………1分
粒子在磁場中做圓周運動的軌道半徑為：
……………………2分
粒子進入磁場時的速率為：
……………………2分
根據向心力公式有：
……………………1分
解得：
……………………1分
結合左手定則知，磁場方向垂直紙面向里。 ……………………1分
（3）（4分）若兩板間不加電壓，粒子將沿水平方向以速率v0從AB邊的中點進入磁場。當粒子剛好與BC邊相切時，磁感應強度最小。設磁感應強度的最小值為B2，由幾何關系知，對應粒子的最大軌道半徑r2為：
……………………2分
根據向心力公式有：
……………………1分
解得：
……………………1分
26．（除注明外每空2分，共17分）
（1） B
（2）吞噬細胞、T細胞、B細胞、漿細胞（效應B細胞）（3分）
（3）體內快速產生大量抗體（寫出其中一個關鍵詞就可得分）（3分）
將未經免疫的大小、體質大致一致的小鼠注射等量的毒性極強的霍亂弧菌制劑（3分）
（4）不吃未煮熟的魚類和貝殼類食物（或不生吃），或接種霍亂疫苗（答對1點即給分）
(5) 消費者 擬核、質粒、核糖體
27．(每空2分，共16分)
（1）基因突變 變異的不定向性 基因分離
(2) ①青毛┱白毛大致等于1┱1； ②b1>b3>b2>b4 ③b3>b1>b2>b4
（3）Bb4 青毛┱白毛┱褐毛=2┱1┱1
28.【解析】六種元素處于不同周期，原子序數依次增大，其中B、C同一周期，D、F同一周期，可以判斷A為第一周期，B、C為第二周期，D、F為第三周期，A、D為同一主族，故A為H，D為Na，C、F為同一主族，且C原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，最外層電子數不能超過8個，故C的電子排布為K層2，L層6，故C為O，F為S；因此6種物質中有3中氣體單質，其中已經判斷出的氫、氧單質為氣體，所以B、E必有一種為氣體，D（Na）和F（S）之間無氣體單質，故氣體單質只能是處于A、C之間的B，該區間只有N形成氣體，即B為N元素；E為位于D（鈉）到F（S）之間的元素。
（1）A、B、C分別為H、N、O三元素；不難判斷X為NH4NO3，其化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；NH4NO3為強酸弱堿鹽，水解顯酸性。NH4＋＋H2O
NH3?H2O＋H＋。
（2）由題目信息可以判斷，E為Si，與堿反應的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑。
（3）由題目給出的信息，可以判斷，該過程為H2與N2合成銨的反應，生成1 mol NH3放出的熱量為：18.44kJ/(2NH3(g) ΔH=－92.2 kJ?mol－1。
（4）M極通入氫氣，該極為電池的負極，其電極反應為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O。
（5）SO2與O2生成SO3，反應式為2SO2＋O22SO3，反應過程中剩余O2為：0.21 mol×
29.【解析】海水中氯化鈉的含量十分豐富，NaCl為重要的化工原料。（1）①NaCl為離子化合物，電解其熔融物，鈉離子得電子生成熔融金屬鈉，Cl－離子失電子得到Cl2；②電解氯化鈉溶液反應的化學方程式為：2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，n(NaOH)=n(H2)=2×112mL/22400mL?mol－1＝0.01 mol，c(OH－)=c(NaOH)=0.01mol/
NaClO＋H2↑。
（2）將Fe2＋離子轉化為Fe3＋離子需要加入氧化劑，可以選用NaClO或氯氣，要使沉淀雜質沉淀完全，需要調整溶液的pH為9.8，過高Mg(OH)2會產生沉淀。
30.【解析】（1）①Zn與稀硫酸反應產生的氫氣，中含有H2O蒸氣，因此用檢驗H2的氧化產物H2O來驗證氫氣的還原性，必需使用干燥的氫氣，氫氣首先通過濃硫酸進行干燥，并通過無水硫酸銅檢驗干燥后的氣體是否還含有水蒸氣；干燥后的氣體通過灼熱的氧化銅，然后將反應后的氣體通入盛有無水硫酸銅的裝置，判斷水的生成。②由于氫氧混合氣加熱容易爆炸，因此加熱前需要對氫氣驗純。
（2）①各裝置的作用是，A裝置，產生NH3和O2；C裝置，干燥混合氣體；B裝置，NH3與O2催化氧化生成NO；C裝置，吸收尾氣，防止污染環境。②NH3催化氧化為放熱反應，因此可以看到催化劑保持紅熱狀態；在過量氧氣存在是還有紅棕色氣體產生。
（3）①SO2與Na2O2若生成O2，可以參照CO2與Na2O2反應的方程式進行書寫；②因為要檢驗SO2與Na2O2的反應，所以產生的SO2必需保證完全干燥，即SO2氣體通過濃硫酸干燥，再通過盛有過氧化鈉的裝置，由于SO2污染大氣，應添加尾氣處理裝置C，吸收SO2，但不能盛有E裝置，因為E裝置可能會有水蒸氣與Na2O2反應。過氧化鈉與SO2反應后，有淡黃色變為白色。
31.【解析】（1）合成氨為氣體物質的量減少的放熱反應，高壓、低溫有利于提高氨的平衡濃度，從勒沙特列原理可以選擇bd。
（2）根據復分解反應完成的條件可知，NaHCO3的溶解度較小，是析出碳酸氫鈉晶體的主要原因，選c。
（3）固液分離操作用過濾操作。由于CO2的溶解度較小，因此通入CO2前，應先從a管通入氨氣（防止NH3倒吸），因為氨氣、H2O、CO2反應生成NH4HCO3，可以大大提高CO2的吸收，b管通入CO2有利于CO2的充分吸收。
（4）可以將過量的CO2通入NaOH溶液或Na2CO3溶液中。
32.【解析】（1）對于主族元素來說，價電子排布實際上就是最外層電子排布，故N的價電子排布為2s22p3。
（2）p軌道夾角為90°，因此兩N原子間成鍵只有一個p軌道“頂頭”成鍵，另外兩個軌道“平行”成鍵，故形成一個σ鍵，二個π鍵。
（3）①氮原子的最外層s軌道全充滿，p軌道為半充滿，比較穩定，而氧原子的p軌道失去一個電子成為較穩定的半充滿狀態，因此N的第一電離能大于O的第一電離能；②氮原子的半徑小于P原子的半徑，且N2分子中形成的是叁鍵，白磷中P－P鍵為單鍵，故氮分子中的氮氮鍵鍵長小于白磷中的磷磷鍵鍵長。
（4）根據氨分子的鍵角，可以判斷，氨分子中氮的雜化方式為sp3雜化，由于N的電負性較大，氮原子有未成鍵的孤對電子，分子間能形成氫鍵，故氨是一種易液化的氣體。
33.【解析】A分子式為C9H10O3氫原子的個數較少，可以初步判定A分子中含有苯環，A→B的反應條件是Cu催化與O2反應，該條件為醇的性質，可以判斷A分子中含有醇羥基；B能發生銀鏡反應，證明A分子中含有－CH2OH結構；E能與溴水加成，說明A分子的一個側鏈至少含有兩個碳原子；A→H濃硫酸催化下形成環狀化合物，證明A分子中還含有羧基；A有兩個鄰位取代基，故可以判斷出A的結構簡式為：
；依次可以判斷數B為：
；C為：
；E為：
。根據以上判斷的結果，不難做出正確的答案。
34．（8分）
（1）添加高濃度蔗糖（葡萄糖） 調低pH值 是否能在選擇培養基上生長。
（2）隔絕空氣
（3）缺乏相應分解酶系（或缺乏纖維素酶和半纖維素酶）
（4）結合在模板DNA上，提供DNA延伸起始位點； 催化DNA子鏈的合成。
35．（8分）
（1）限制性核內切酸 DNA連接酶 顯微注射
（3）早期胚胎培養（受精卵培養） 胚胎移植 囊胚（桑椹胚）
（4）物質循環再生 協調與平衡
36.[選修3-3]
解；（1）
所吸進的空氣分子的總數約為
（2）汽缸惡化隔板絕熱，電熱絲對氣體 
加熱，氣體溫度升高，壓強增大，體積增大。（1分）
氣體對氣體
做功，氣體的體積減小，壓強增大，溫度升高，內能增大。（3分）
37.[選修3-4]
解：（1）如圖所示，根據圖像，波的波長
波速為
波傳的到Q點用的時間
（2）質點振動的周期：
P質點開始向下振動，波經P點傳到Q點的時間為
周期
則此時質點P的位移為
38．（8分）【物理――物理3-5】
（1）12.09 7.55（每空2分）
（2）①核反應方程式為
…………2分
②設中子、氦核、新核的質量分雖為
，
它們的速度分別為
，根據核反應動量守恒有：
負號說明新核運動方向與氦核相反。…………2分
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