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33．[化學――有機化學基礎]某芳香族化合物A的分子式為C9H10O3.它有兩個鄰位取代基.A-H有如下的轉化關系: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

1―5 BDDBA 6--8DAB

9.B【解析】蒸餾是利用物質的沸點不同進行分離的方法，屬于物理變化，A錯；蛋白質屬于高分子，其溶液屬于膠體具有丁達爾現象，葡萄糖分子屬于小分子，其溶液無丁達爾現象，B正確；摩爾質量的單位是g?mol^－1，C錯；純堿是碳酸鈉，應水解呈堿性，屬于鹽，D錯。【難易程度】易

10.A 【解析】20g D₂O是1 mol，2D₂O＋2Na＝2NaOD＋D₂↑，故反應放出0.5 molD₂，A正確；1 mol Cl₂參加反應，Cl可能得電子，也可能失電子，因此轉移電子不能確定，B錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故根據最簡式可以計算14g混合物的原子數為3×14g/14g?mol^－1＝3mol，C錯；1L 0.5 mol/L的醋酸鈉含有溶質為0.5 mol，由于醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子的物質的量小于0.5 mol，D錯。【難易程度】易

11.C【解析】澄清石灰水中Ca(OH)₂完全電離，Ca(OH)₂應寫成離子，A錯；混合后溶液恰好中性，H^＋離子與OH^－恰好反應，NaHSO₄與Ba(OH)₂的物質的量之比為2:1，B錯；Fe²^＋離子的還原性大于Br^－，FeBr₂中加入少量Cl₂，首先氧化Fe²^＋，C正確；Al(OH)₃不能與氨水反應，即不能Al³^＋與氨水反應不能生成AlO₂^－，D錯。【難易程度】較易

12.D 【解析】FeS與CuS的化學式形式相同，可以直接通過溶度積常數比較二者的溶解度，K_sp越小，溶解度越小，A錯；溶度積常數與物質的本性和溫度有關，B錯；物質的溶度積越小，越容易沉淀，B錯；FeS的溶度積大于CuS的溶度積，其溶解平衡的S²^－濃度遠大于CuS的S²^－離子濃度，故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu²⁺，D對。【難易程度】中

13.C 【解析】醋酸與氫氧化鈉恰好反應，得到醋酸鈉溶液，由于少量醋酸根離子的水解，使Na^＋濃度略小于CH₃COO^－濃度，OH^－濃度大于H^＋濃度，A、B錯；利用Na元素守恒，可以計算出醋酸鈉的濃度為0.05 mol/L，根據元素守恒，也可以判斷，醋酸與醋酸根離子濃度之和也是0.05 mol/L，C對；醋酸根離子水解生成的醋酸分子與OH^－離子物質的量相同，但溶液中還有來源于水電離出的氫氧根離子，根據電荷守恒可以判斷，D錯誤。【難易程度】中

14.B 【解析】溶液中加入Ba(NO₃)₂和鹽酸，產生的白色沉淀可能為BaSO₄、AgCl，其中SO₄²^－也可能是SO₃²^－、HSO₃^－被HNO₃氧化生成的，故該過程不能確定溶液中是否有SO₄²^－或Cl^－，A、C錯；溶液加入KSCN溶液變紅色，說明有Fe³^＋，但由于原溶液中加入了Ba(NO₃)₂和 HCl，生成HNO₃可將Fe²^＋離子氧化為Fe³^＋，故不能判斷，原溶液中是否有Fe³^＋，D錯；溶液加NaOH有氣體生成，該氣體只能是氨氣，B正確。【難易程度】易

15.C 【解析】Fe＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃+NO↑＋2H₂O，Al＋4HNO₃＝Al(NO₃)₃+NO↑＋2H₂O

2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑；設硝酸的物質的量為x，金屬的總物質的量為x/4，NaOH的物質的量為x/5，Al的物質的量為x/5，所以鐵、鋁的物質的量之比為(x/4?x/5):x/5=1:4，選C。【難易程度】中

16．B 17.BD 18.B 19.AC 20.C 21.AC 22.CD

23.（1）（5分）BC

（2）①（3分）　A₁，V₁，R₁

②（5分）在右面方框中畫出實驗電路圖。

　　③（4分）寫出用測量的物理量表示R_x的表達式：

24．（15分）解：（1）設物塊塊由D點以初速做平拋，落到P點時其豎直速度為

…………1分

……1分

得…………1分

平拋用時為t，水平位移為s，……2分

在桌面上過B點后初速

BD間位移為…………2分

則BP水平間距為…………1分

（2）若物塊能沿軌道到達M點，其速度為

…………2分

軌道對物塊的壓力為F_N，則…………1分

解得

即物塊不能到達M點…………2分

（3）設彈簧長為AC時的彈性勢能為E_P，物塊與桌面間的動摩擦因數為，

釋放…………1分

且…………1分

在桌面上運動過程中克服摩擦力做功為W_f，

則…………1分

可得…………1分

25.（18分）

（1）（6分）粒子在兩塊平行金屬板間的電場中，沿水平方向做勻速運動，豎直方向做

初速度為零的勻加速運動。粒子垂直AB邊進入磁場，由幾何知識得，粒子離開

電場時偏轉角θ＝30°。根據類平拋運動的規律有：

l＝v₀t ……………………１分

……………………１分

……………………2分

解得： ……………………2分

（2）（8分）由幾何關系得：

……………………1分

粒子在磁場中做圓周運動的軌道半徑為：

……………………2分

粒子進入磁場時的速率為：

……………………2分

根據向心力公式有：

……………………1分

解得： ……………………1分

結合左手定則知，磁場方向垂直紙面向里。 ……………………1分

（3）（4分）若兩板間不加電壓，粒子將沿水平方向以速率v₀從AB邊的中點進入磁場。當粒子剛好與BC邊相切時，磁感應強度最小。設磁感應強度的最小值為B₂，由幾何關系知，對應粒子的最大軌道半徑r₂為：

……………………2分

根據向心力公式有：

……………………1分

解得： ……………………1分

26．（除注明外每空2分，共17分）

（1） B

（2）吞噬細胞、T細胞、B細胞、漿細胞（效應B細胞）（3分）

（3）體內快速產生大量抗體（寫出其中一個關鍵詞就可得分）（3分）

將未經免疫的大小、體質大致一致的小鼠注射等量的毒性極強的霍亂弧菌制劑（3分）

（4）不吃未煮熟的魚類和貝殼類食物（或不生吃），或接種霍亂疫苗（答對1點即給分）

(5) 消費者擬核、質粒、核糖體

27．(每空2分，共16分)

（1）基因突變變異的不定向性基因分離

(2) ①青毛┱白毛大致等于1┱1； ②b1>b3>b2>b4 ③b3>b1>b2>b4

（3）Bb4 青毛┱白毛┱褐毛=2┱1┱1

28.【解析】六種元素處于不同周期，原子序數依次增大，其中B、C同一周期，D、F同一周期，可以判斷A為第一周期，B、C為第二周期，D、F為第三周期，A、D為同一主族，故A為H，D為Na，C、F為同一主族，且C原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，最外層電子數不能超過8個，故C的電子排布為K層2，L層6，故C為O，F為S；因此6種物質中有3中氣體單質，其中已經判斷出的氫、氧單質為氣體，所以B、E必有一種為氣體，D（Na）和F（S）之間無氣體單質，故氣體單質只能是處于A、C之間的B，該區間只有N形成氣體，即B為N元素；E為位于D（鈉）到F（S）之間的元素。

（1）A、B、C分別為H、N、O三元素；不難判斷X為NH₄NO₃，其化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；NH₄NO₃為強酸弱堿鹽，水解顯酸性。NH₄^＋＋H₂ONH₃?H₂O＋H^＋。

（2）由題目信息可以判斷，E為Si，與堿反應的離子方程式為Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃²^－＋2H₂↑。

（3）由題目給出的信息，可以判斷，該過程為H₂與N₂合成銨的反應，生成1 mol NH₃放出的熱量為：18.44kJ/(6.8g/17g?mol^－1)＝46.1 kJ?mol^－1，故熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=－92.2 kJ?mol^－1。

（4）M極通入氫氣，該極為電池的負極，其電極反應為：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O。

（5）SO₂與O₂生成SO₃，反應式為2SO₂＋O₂2SO₃，反應過程中剩余O₂為：0.21 mol×10L＝2.1 mol，參加反應的氧氣的物質的量為：3 mol－2.1 mol＝0.9 mol；根據方程式可以得出，反應消耗的SO₂為0.9 mol×2＝1.8 mol，故SO₂的轉化率為：1.8mol/2mol=0.90 (90%)。

29.【解析】海水中氯化鈉的含量十分豐富，NaCl為重要的化工原料。（1）①NaCl為離子化合物，電解其熔融物，鈉離子得電子生成熔融金屬鈉，Cl^－離子失電子得到Cl₂；②電解氯化鈉溶液反應的化學方程式為：2NaCl＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，n(NaOH)=n(H₂)=2×112mL/22400mL?mol^－1＝0.01 mol，c(OH^－)=c(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1 mol?L^－1，溶液的pH為14－lg0.1＝13。③電解NaCl溶液制備84消毒液是將電解產生的Cl₂與電解產生的NaOH反應生成NaClO，故該電解反應方程式為NaCl＋H₂ONaClO＋H₂↑。

（2）將Fe²^＋離子轉化為Fe³^＋離子需要加入氧化劑，可以選用NaClO或氯氣，要使沉淀雜質沉淀完全，需要調整溶液的pH為9.8，過高Mg(OH)₂會產生沉淀。

30.【解析】（1）①Zn與稀硫酸反應產生的氫氣，中含有H₂O蒸氣，因此用檢驗H₂的氧化產物H₂O來驗證氫氣的還原性，必需使用干燥的氫氣，氫氣首先通過濃硫酸進行干燥，并通過無水硫酸銅檢驗干燥后的氣體是否還含有水蒸氣；干燥后的氣體通過灼熱的氧化銅，然后將反應后的氣體通入盛有無水硫酸銅的裝置，判斷水的生成。②由于氫氧混合氣加熱容易爆炸，因此加熱前需要對氫氣驗純。

（2）①各裝置的作用是，A裝置，產生NH₃和O₂；C裝置，干燥混合氣體；B裝置，NH₃與O₂催化氧化生成NO；C裝置，吸收尾氣，防止污染環境。②NH₃催化氧化為放熱反應，因此可以看到催化劑保持紅熱狀態；在過量氧氣存在是還有紅棕色氣體產生。

（3）①SO₂與Na₂O₂若生成O₂，可以參照CO₂與Na₂O₂反應的方程式進行書寫；②因為要檢驗SO₂與Na₂O₂的反應，所以產生的SO₂必需保證完全干燥，即SO₂氣體通過濃硫酸干燥，再通過盛有過氧化鈉的裝置，由于SO₂污染大氣，應添加尾氣處理裝置C，吸收SO₂，但不能盛有E裝置，因為E裝置可能會有水蒸氣與Na₂O₂反應。過氧化鈉與SO₂反應后，有淡黃色變為白色。

31.【解析】（1）合成氨為氣體物質的量減少的放熱反應，高壓、低溫有利于提高氨的平衡濃度，從勒沙特列原理可以選擇bd。

（2）根據復分解反應完成的條件可知，NaHCO₃的溶解度較小，是析出碳酸氫鈉晶體的主要原因，選c。

（3）固液分離操作用過濾操作。由于CO₂的溶解度較小，因此通入CO₂前，應先從a管通入氨氣（防止NH₃倒吸），因為氨氣、H₂O、CO₂反應生成NH₄HCO₃，可以大大提高CO₂的吸收，b管通入CO₂有利于CO₂的充分吸收。

（4）可以將過量的CO₂通入NaOH溶液或Na₂CO₃溶液中。

32.【解析】（1）對于主族元素來說，價電子排布實際上就是最外層電子排布，故N的價電子排布為2s²2p³。

（2）p軌道夾角為90°，因此兩N原子間成鍵只有一個p軌道“頂頭”成鍵，另外兩個軌道“平行”成鍵，故形成一個σ鍵，二個π鍵。

（3）①氮原子的最外層s軌道全充滿，p軌道為半充滿，比較穩定，而氧原子的p軌道失去一個電子成為較穩定的半充滿狀態，因此N的第一電離能大于O的第一電離能；②氮原子的半徑小于P原子的半徑，且N₂分子中形成的是叁鍵，白磷中P－P鍵為單鍵，故氮分子中的氮氮鍵鍵長小于白磷中的磷磷鍵鍵長。

（4）根據氨分子的鍵角，可以判斷，氨分子中氮的雜化方式為sp³雜化，由于N的電負性較大，氮原子有未成鍵的孤對電子，分子間能形成氫鍵，故氨是一種易液化的氣體。

33.【解析】A分子式為C₉H₁₀O₃氫原子的個數較少，可以初步判定A分子中含有苯環，A→B的反應條件是Cu催化與O₂反應，該條件為醇的性質，可以判斷A分子中含有醇羥基；B能發生銀鏡反應，證明A分子中含有－CH₂OH結構；E能與溴水加成，說明A分子的一個側鏈至少含有兩個碳原子；A→H濃硫酸催化下形成環狀化合物，證明A分子中還含有羧基；A有兩個鄰位取代基，故可以判斷出A的結構簡式為：；依次可以判斷數B為：；C為：；E為：。根據以上判斷的結果，不難做出正確的答案。