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12．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH^－）為                         （　　）

A.1.0×10^－7 mol?L^－1                           B.1.0×10^－6 mol?L^－1

C.1.0×10^－2 mol?L^－1                                      D.1.0×10^－12 mol?L^－1

13．下列反應中，既能表現出硝酸的酸性，又能表現出其氧化性的是                （     ）

A．CaCO₃+HNO₃                   B．Al (OH)₃+HNO₃

C．C+HNO₃（濃）                 D．FeO+HNO₃

14. 設: C + CO₂2CO（正反應這吸熱反應），反應速率υ₁，N₂ + 3H₂ 2NH₃（正反應為放熱反應），反應速率為υ₂。對于上述反應， 當溫度升高時，υ₁和υ₂的變化情況為        （    ）

A.同時增大        B.同時減小      C. υ₁增大 , υ₂減小        D. υ₁減小，υ₂增大

15. 鑒別紅棕色的溴蒸氣和二氧化氮，可采用的方法是                             （     ）

A．通入淀粉碘化鉀溶液中            B．觀察外觀

C．加水振蕩                        D．通入氯氣

16. 從綠色化學的理念出發，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是(     )

A．不同濃度的硝酸與銅反應

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應

D．H₂O₂在不同催化劑作用下分解

17. 已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) （該反應正反應為放熱反應）。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是(     )

A．  B．

C．  D．

18. 鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為(     )

A．2 mol    B．1 mol    C．0.5 mol    D．0.25 mol

選擇題答案欄

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19. 氨分子是        性分子，其電子式為            ，其分子結構是        形。氨水中存在的分子有           、NH₃、H₂O分子，離子有            、OH^－以及少量的H⁺離子。

20.分別將盛有濃硫酸和濃硝酸的燒杯置于空氣中，放置一段時間后，質量增大的是            ，質量減小的是               。

21.常溫下放置久的純凈硝酸往往顯黃色，這是因為________________________________________，反應的化學方程式為_________________________________________________________，表現了硝酸的____________性質。

22.配平下列方程式：

（1）    NH₃+    NO₂  ―     N₂+    H₂O

（2）    Cu+    H⁺+    NO₃^?  ?     Cu²⁺+    NO↑+    H₂O

（3）    H₂S+     HNO₃  ―     H₂O+    NO↑+     S↓

23.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是         。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數的兩種離子是       和        。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽的化學式（分子式）是             。該鹽在受撞擊時發生爆炸，生成水和另外兩種單質氣體，請寫出該反應的化學方程式：                                  。