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鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：①②③④
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO

2- 4

（高鐵酸根離子）回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是

 

．
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是

 

（選填序號）．
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃          D．H₂O₂
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價），下列說法正確的是

 

（選填序號）．
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46g CuFeS₂參加反應
（4）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（5）向某稀HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示．則混合溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物質的量濃度之比為

 

．
（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe³⁺？

 

．

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（2013?淄博二模）實驗室模擬用工業廢棄固體（含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗銅、綠礬（FeSO₄?7H₂O）和明礬[Kal（SO₄）₂?12H₂O]的操作流程如下：

（1）試劑x是

H₂SO₄（或KHSO₄）

H₂SO₄（或KHSO₄）

（寫化學式）．
（2）配平下列方程式：

2

2

MnO₄^-+

5

5

SO₂+

2

2

H₂O=Mn²⁺

5

5

SO₄^2-

4

4

H⁺
（3）為了分析產品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10^-1mol?L^-1KMnO₄標準溶液進行滴定（MnO₄^-被還原為Mn²⁺）．
請回答下列問題：
①滴定時，KmnO₄標準溶液應盛放在

酸式滴定管

酸式滴定管

（填儀器名稱）中．
②若達到滴定終點消耗KmnO₄標準溶液體積為25.00mL，則該產品中鐵元素的質量分數為

14%

14%

．

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（1）測定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序

g-f-e-h

g-f-e-h

量筒在實驗中的作用是

測量氣體的體積

測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數是

23.0%

23.0%

．（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分） HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

D

D

（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是

B

B

（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
③某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是

c

c

（填序號）．
a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

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一、選擇題（每題3分，共54分）

1.A  2.C  3.D  4.A  5.D  6.B  7.B  8.A  9.A   10.B 

11.A   12.D  13.D  14.A  15.C  16.A  17.C  18.D

二、填空題（每空1分，方程式及配平每個2分，共17分）

19. 極； ；三角錐；NH₃?H₂O　；NH₄⁺

20. 濃硫酸   濃硝酸

21. 硝酸分解生成的NO₂溶于硝酸；4HNO₃ 4NO₂↑+O₂↑+ 2H₂O；不穩定，易分解

22. (1)8  6  7  12    （2） 3  8  2  3  2  4  （3）3  2  4  2  3

三、推斷題（每空1分，方程式2分，共9分）

23.（1）氫    氮    氧 （2）N₂O₅ （3）NH₄⁺   OH^-

（4）NH₄NO₃    2NH₄NO₃2N₂↑+O₂↑+4H₂O↑

三、實驗題（每空2分，共10分）

24.（1）B→G→D（或A→G→D）

（2）（或NH₃?H₂ONH₃↑+H₂O）

（3）避免空氣對流影響NH₃純度   

（4）干燥管

（5）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近，若試紙變藍表明已集滿，否則未集滿

四、計算題（共10分）

25.  0.448 L    0.04 mol?L^－1　　0.16 mol?L^－1 　400 mL

高二化學參考答案：

一、選擇題（每題3分，共54分）

1.A  2.C  3.D  4.A  5.D  6.B  7.B  8.A  9.A   10.B 

11.A   12.D  13.D  14.A  15.C  16.A  17.C  18.D

二、填空題（每空1分，方程式及配平每個2分，共17分）

19. 極； ；三角錐；NH₃?H₂O　；NH₄⁺

20. 濃硫酸   濃硝酸

21. 硝酸分解生成的NO₂溶于硝酸；4HNO₃ 4NO₂↑+O₂↑+ 2H₂O；不穩定，易分解

22. (1)8  6  7  12    （2） 3  8  2  3  2  4  （3）3  2  4  2  3

三、推斷題（每空1分，方程式2分，共9分）

23.（1）氫    氮    氧 （2）N₂O₅ （3）NH₄⁺   OH^-

（4）NH₄NO₃    2NH₄NO₃2N₂↑+O₂↑+4H₂O↑

三、實驗題（每空2分，共10分）

24.（1）B→G→D（或A→G→D）

（2）（或NH₃?H₂ONH₃↑+H₂O）

（3）避免空氣對流影響NH₃純度   

（4）干燥管

（5）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近，若試紙變藍表明已集滿，否則未集滿

四、計算題（共10分）

25.  0.448 L    0.04 mol?L^－1　　0.16 mol?L^－1 　400 mL