A．通入淀粉碘化鉀溶液中 B．觀察外觀C．加水振蕩 D．通入氯氣【查看更多】

（1）某待測液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是

Al³⁺、NH₄⁺

，一定沒有的陽離子是

Fe³⁺

．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）

焰色反應

，現象是

透過藍色鈷玻璃呈紫色

．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發生改變的原因可能是

①②③

（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br₂
②使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b為進一步探究溴水和FeSO₄溶液是否發生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：

	操作	實驗現象及結論
方案1	取少量黃色溶液，加入NaOH	最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO₄溶液發生了化學反應
方案2	取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	溶液變藍色，說明未發生化學反應
方案3	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩	下層溶液呈橙紅色，說明未發生化學反應

①方案1的結論是否合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發生反應的離子方程式為

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

．
③方案3的結論也不合理，理由是

溴水可能過量

．
④你認為判斷溴水和FeSO₄溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現象”“結論”）：

取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，FeSO₄與溴水反應生成Fe³⁺

．

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類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請填寫下表中的相應空格

實驗方法	實驗現象	結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色溶液變紅色	固體物質中FeCl₃
分別向KMnO₄溶液中加入適量A、B溶液	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl₂ FeCl₂

（3）根據上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式

2Fe+3Cl₂

△

.

FeCl₃

2Fe+3Cl₂

△

.

FeCl₃

．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是

BD

（填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．腐蝕后的廢液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作

陰

極，該電極上所發生的電極反應為（若有多個電極反應，請全部寫出）

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑

．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：

產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高

．

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檢驗氯化氫氣體中是否混有少量氯氣（肉眼不易觀察出），可采用的方法是

A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．將氣體通入NaOH溶液

C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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（1）某待測液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是，一定沒有的陽離子是．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱），現象是．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發生改變的原因可能是（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br₂　　　　　　
②使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b為進一步探究溴水和FeSO₄溶液是否發生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：
操作實驗現象及結論
方案1 取少量黃色溶液，加入NaOH 最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO₄溶液發生了化學反應
方案2 取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色，說明未發生化學反應
方案3 取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發生化學反應
①方案1的結論是否合理（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發生反應的離子方程式為．
③方案3的結論也不合理，理由是．
④你認為判斷溴水和FeSO₄溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現象”“結論”）：__．

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（1）某待測液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）______，現象是______．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發生改變的原因可能是______（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br₂
②使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b為進一步探究溴水和FeSO₄溶液是否發生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：

	操作	實驗現象及結論
方案1	取少量黃色溶液，加入NaOH	最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO₄溶液發生了化學反應
方案2	取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	溶液變藍色，說明未發生化學反應
方案3	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩	下層溶液呈橙紅色，說明未發生化學反應

①方案1的結論是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發生反應的離子方程式為______．
③方案3的結論也不合理，理由是______．
④你認為判斷溴水和FeSO₄溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現象”“結論”）：______．

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一、選擇題（每題3分，共54分）

1.A 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.B 8.A 9.A 10.B

11.A 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.C 18.D

二、填空題（每空1分，方程式及配平每個2分，共17分）

19. 極；；三角錐；NH₃?H₂O�。籒H₄⁺

20. 濃硫酸濃硝酸

21. 硝酸分解生成的NO₂溶于硝酸；4HNO₃ 4NO₂↑+O₂↑+ 2H₂O；不穩定，易分解

22. (1)8 6 7 12 （2） 3 8 2 3 2 4 （3）3 2 4 2 3

三、推斷題（每空1分，方程式2分，共9分）

23.（1）氫氮氧（2）N₂O₅（3）NH₄⁺ OH^-

（4）NH₄NO₃ 2NH₄NO₃2N₂↑+O₂↑+4H₂O↑

三、實驗題（每空2分，共10分）

24.（1）B→G→D（或A→G→D）

（2）（或NH₃?H₂ONH₃↑+H₂O）

（3）避免空氣對流影響NH₃純度

（4）干燥管

（5）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近，若試紙變藍表明已集滿，否則未集滿

四、計算題（共10分）

25. 0.448 L 0.04 mol?L^－¹　　0.16 mol?L^－¹ 　400 mL

高二化學參考答案：

一、選擇題（每題3分，共54分）

1.A 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.B 8.A 9.A 10.B

11.A 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.C 18.D

二、填空題（每空1分，方程式及配平每個2分，共17分）

19. 極；；三角錐；NH₃?H₂O��；NH₄⁺

20. 濃硫酸濃硝酸

21. 硝酸分解生成的NO₂溶于硝酸；4HNO₃ 4NO₂↑+O₂↑+ 2H₂O；不穩定，易分解

22. (1)8 6 7 12 （2） 3 8 2 3 2 4 （3）3 2 4 2 3

三、推斷題（每空1分，方程式2分，共9分）

23.（1）氫氮氧（2）N₂O₅（3）NH₄⁺ OH^-

（4）NH₄NO₃ 2NH₄NO₃2N₂↑+O₂↑+4H₂O↑

三、實驗題（每空2分，共10分）

24.（1）B→G→D（或A→G→D）

（2）（或NH₃?H₂ONH₃↑+H₂O）

（3）避免空氣對流影響NH₃純度

（4）干燥管

（5）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近，若試紙變藍表明已集滿，否則未集滿

四、計算題（共10分）

25. 0.448 L 0.04 mol?L^－¹　　0.16 mol?L^－¹ 　400 mL

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