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1．對于下列常見化學的認識錯誤的是(    )

A．明礬可用作凈水劑

    B．干冰能用于人工降雨

    C．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

    D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

2．某元素的―種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與¹H原子組成的H_mX分子，

在ag H_mX分子中含質子的物質的量是(    )

    A．（A－N＋m）mol          B．（A－N）mol

    C．（A－N）mol              D．（A－N＋m）mol

3．在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是(    )

    A．、、K^＋ 、      B．、、、Na^＋

    C．Na^＋、、、       D．Fe^3＋、K^＋、Na^＋、

4．N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述的是錯誤(    )

    A．10mL質量分數為98％的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄質量分數為9．8％

    B．在H₂H₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

    C．標準狀況下，分子數為H_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22．4L，質量為28g

    D．25℃下，1L0．5mol?L^－1NH₄Cl溶液與2L0．25mol?L^－1NH₄Cl溶液含物質的

量不同

5．下列說法正確的是(    )

    A．SiH₄比CH₄穩定

    B．O^2－半徑比F^－的小

    C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強

    D．P和As屬于第VA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

6．下列敘述正確的是(    )

    A．金屬與鹽溶液的反應都是置換反應                     

    B．陰離子都只有還原性

    C．與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵

7．下列關于熱化學反應的描述中正確的是(    )

    A．HCI和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57．3kJ／mol，則H₂SO₄和Ca(OH) ₂反應的中

和熱△H＝2×(－57．3)KJ／mol

    B．CO(g)的燃燒熱是283．0kJ／mol，則2CO₂ (g)＝2CO(g)＋O₂ (g)反應的

       △H＝2×283．0kJ／mol

    C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

    D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

8．下列敘述中正確的是(    )

    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

    B．除短周期外，其他周期均有18個元素

    C．副族元素中沒有非金屬元素

    D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

9．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(    )

    A．甲的分子數比乙的分子數多        B．甲的物質的量比乙的物質的量少

    C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小    D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

10．下列敘述正確的是(    )

A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅

11．往含I^－和C1^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入AgNO₃溶液體積V(AgNO₃)的關系如圖所示。則原溶液中

c(I^－)/c(Cl^－)的比值為(    )

A．(V₂－V₁)/V₁                

B．V₁/V₂

C．V₁／(V₂－V₁)               

D．V₂/V₁

12．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是(    )

    A．Na₂CO₃                         B．Na₂O₂   Na₂CO₃

    C．NaOH   Na₂CO₃                 D．Na₂O₂   NaOH    Na₂CO₃

13．下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(    )

①KOH    Na₂SO₄     AlCl₃          ②NaHCO₃     Ba(OH) ₂    H₂SO₄

③HCI     NaAlO₂   NaHSO₄        ④Ca(OH) ₂   Na₂CO₃     BaCl₂

    A．①②         B．②③           C．①③④          D．①②④

14．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是(    )

    A．由_mX^a＋與_nY^b－，得m＋a＝n－b    B．X^2－的還原性一定大于Y^－

    C．X、Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性H_mX一定大于H_nY

15．下列說法中正確的是(    )

    A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

    B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向移動

    C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態或氣態

    D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

16．（10分）某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題：

    （1）儀器中裝入的試劑：C__________、D__________；

    （2）連接好裝置后應首先___________，其方法是__________：

（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是_________，

在這兩步之間還應進行的操作 ________________________;

    （4）從實驗中測得了下列數據

①空E管的質量a                   ②E管和WO₃的總質量b

         ③反應后E管和W粉的總質量c （冷卻到室溫稱量）

         ④反應前F管及內盛物的總質量d     ⑤反應后F管及內盛物的總質量e

         由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉

及的元素的相對原子質量均為已知）：

         計算式1：A_r（W）＝____________：計算式2：A_r（W）＝___________。

17．（9分）請回答下列化工知知識．  

    （1）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染，又可回收硫資源。硫化氫與FeCl₃溶液   反應生成單質硫，其離子方程式為 ________________________________；如果用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總    反應方程式（忽略氧的氧化還原）為 __________________________________，該方法的優點是______________________________________________________；

    （2）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。陽離子膜和隔膜均允許通過的

分子或離子是______________，電解槽中的陽極材料為 ____________________；

    （3）第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半導體材料，

         其晶體結構與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與____________個N原

子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_____________。

18．（10分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同―短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

    （1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式

         為__________________________________________________；

    （2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為__________________________；

    （3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為_____________：

    （4）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：____________>___________（用分子式表示）；

    （5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

         ______________>_____________>______________>_____________；

（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，

并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。

19．（10分）硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

    （1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式___________________________；www. Ks5 u.c om

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl

和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式_____________________，H₂還原

SiHCl₃過程中若混O₂，可能引起的后果是____________________________；

    （2）下列有關硅材料的說法正確的是________________（填字母）：

A．碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥

B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

E．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料――光導纖維

（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象_________________________________________。

20．（8分）如圖，各物質有下列轉化關系：

請回答以下問題：

    （1）若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物,D轉化為E時，增加氧的質量

約是D物質總質量的25．8％，則A是_________；   

    （2）若B為常見金屬或非金屬單質，E是酸酐，且為易揮發的晶體，則E的濃溶液與銅反應的化學方程式是____________，D轉化為E的一定條件是_____________；

    （3）若C是水，B是有機化合物，且是同系物中相對分子質量最小的物質，E能使紫色石蕊試液變紅色。則A是______________。

21．（8分）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑

最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y＋2I^－＋2H^＋＝I₂＋Z＋H₂O常作為Y的鑒定反應。

    （1）Y與Z的關系是（選填字母）______________________：

         a．同位素   b．同素異形體     c．同系物          d．同分異構體

    （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法_______________________________________________________；

    （3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。

         ______________________________________________________________；

    （4）氣體（CN） ₂與X化學性質相似，也能與H₂反應生成HCN（其水溶液是是一種酸）。HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是______________________；

（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR₃ （C為碳元素）完全反應生成CR₂

和M_mR_n（m、n均為正整數）。若CR₂質量為w₁g，M_mR_n質量為w₂g，M的相對

原子質量為a，則M_mR_n中m ：n＝__________________（用含w_l、w₂和a的代數

式表示）。