題目列表(包括答案和解析)
I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。 (1)Y與Z的關系是（選填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法_________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。
___________________________________________________________________。
(4)氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是__________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。
(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數)。若CR2質量為
和a的代數式表示)。
通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。
(1)Y與Z的關系是(選填字母)______________________。
a.同位素 b.同系物
c.同素異形體 d.同分異構體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法:________________________________________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示):________________。
(4)氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是___________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________。
(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數)。若CR2質量為w1 g，MmRn質量為w2 g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代數式表示)。
通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+ 
I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。
⑴Y與Z的關系是（選填字母） 。
a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構體
⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法 。
⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。
。
⑷氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是 。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。
⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數)。若CR2質量為w1g，MmRn質量為w2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中
m:n= (用含w1、w2和a的代數式表示)。
通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由同種元素R組成，反應Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O常作為Y的鑒定反應。
(1)Y與Z的關系是(選填字母) 。
a、同位素 b、同系物 c、同素異形體 d、同分異構體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法 。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示)。
。
(4)氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。
①HCN分子的結構式是： 。
②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)： 。
(5)工業上通過電解 可制得X，過程中在 （填“陰極”或“陽極”）產生X，每生成標準狀況下33.6 L 的X，轉移的電子數目為 。
通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由同種元素R組成，反應Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O常作為Y的鑒定反應。
(1)Y與Z的關系是(選填字母) 。
a、同位素 b、同系物 c、同素異形體 d、同分異構體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法 。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示)。
。
(4)氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。
①HCN分子的結構式是： 。
②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)： 。
(5)工業上通過電解 可制得X，過程中在 （填“陰極”或“陽極”）產生X，每生成標準狀況下33.6 L 的X，轉移的電子數目為 。
16.（1）水 濃硫酸 ；（2）檢查氣密性，將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好；
（3）先從A瓶逐滴滴加液體， 檢驗H2的純度；（4）
， 
。
17.(1) 2Fe3＋＋H2S
= S↓＋2Fe2＋＋2H＋， Na2S＋2H2O
S↓＋H2↑＋2NaOH
或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，產物NaOH可循環使用，也可得副產品H2；
(2)陽離子(Na＋)，鈦(或石墨)；
(3)4， 正四面體。
18.（1）Al(OH)3+OH－--=AlO2－+2H2O ； （2）
；
（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ； （4）HCl＞H2S；
（5）S2-＞Cl -＞Na＋＞Al3＋；（6）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。
19. (1) ①SiHCl3+H2= Si+3HClwww. Ks5 u.com
②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;高溫下，H2遇O2發生爆炸。(2)ABCE
(3)生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成。
20.
(1)NaCl; (2)Cu+2H2SO4
CuSO4+ SO2↑+2H2O,高溫、催化劑； (3)CH3CH2OH。
21. ⑴b ； ⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2，若溶液不變紅，則原通入氣體是O3 ； ⑶2Fe+3Cl2
2FeCl3 Fe+SFeS(其他合理答案均給分)；
⑷①H-C≡N ； ⑸16w1:(44w2-aw1)。
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