2008年全國初中生化學素質和實驗能力競賽
山東省初賽試題
說明：
1．本試題滿分100分。考試時間：2小時。
2．可能用到的相對原子質量：H：
一、選擇題：（本題包括20個小題，每個小題2分，共40分。每個小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在相應的括號內。）
1．下列描述既不屬于描述物質的化學性質，也不屬于化學變化的一組是（ ）
A．酒精具有揮發性，碘酒灑在衣服上，可用酒精擦洗除去
B．一氧化碳可以還原氧化鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體
C．二氧化硫具有刺激性氣味，塊狀生石灰在空氣中變成粉末
D．硫酸具有酸的通性，濃硫酸敞口放置一段時問后質量會增加
2．為改善北京市的生態環境，迎接2008年奧運會，北京市把治理大氣污染和水資源保護作為重中之重。下列各項措施：①控制工業廢水和生活污水的直接排放；②完成燃煤鍋爐的改造，改用清潔燃料；③植樹、種草、增大綠化面積；④公交車改用清潔燃料。可以減少大氣、水污染的措施有（ ）
A．①② B．②④ C．①②④ D．①②③④
3．下列各組物質中，組成元素的種類完全相同的是（ ）
A．冰和干冰 B．金剛石和石墨 C．石灰石和生石灰 D．燒堿和純堿
4．下列敘述正確的是（ ）
A．純凈物一定是化合物
B．混合物中可能只含一種元素
C．某物質不是化合物就是單質
D．某物質只含一種元素，它一定是純凈物
5．某氧化物中，碳元素與氧元素的質量比是3┱4，在此氧化物中關系正確的是（ ）
A．碳與氧的原予個數比1┱l B．碳的質量分數是27.7％
C．碳與氧的原予個數比1┱2 D．氧的質量分數是57.14％
6．下列實驗現象所描述的化學變化，屬于置換反應的是（ ）
A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
B．鐵粉與稀硫酸混合后，溶液變為淺綠色，且有氣體產生
C．一氧化碳與灼熱的氧化銅粉末接觸，粉末逐漸變紅
D．鹽酸滴入硝酸銀溶液后，有白色沉淀生成
7．飲料中的果味大多來自酯類。丁酸乙酯（C6H12O2）是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調香劑。下列敘述中，正確的是（ ）
A．丁酸乙酯是由20個原子構成的
B．丁酸乙酯的相對分子質量為116g
C．丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為18┱3┱8
D．一個丁酸乙酯分子中，碳、氫、氧原子的個數比為3┱6┱2
8．鐵酸鈉是污水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵酸鈉之所以能凈水，除了消毒殺菌之外，還能使反應后的產物吸附雜質，制取鐵酸鈉（M）的化學方程式如下：
，則M的化學式為（ ）
A．Fe2NaO4 B．NaFeO4 C．Na2FeO4 D．Na2Fe2O8
9．根據元素化合價高低的順序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X應是（ ）
A．KNO2 B．(NH4)2SO4 C．NO D．N2O5
10．實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取二氧化碳氣體，而能用石粉末與稀硫酸制取二氧化碳氣體。由此得出的合理結論是（ ）
A．能發生反應的物質之間是否發生反應，與反應的條件有關
B．反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行
C．塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同
D．塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結合狀況不同
11．某同學欲用實驗證明鐵、銅、汞、氫的化學活動性順序，他利用了鐵片、銅片、硝酸汞溶液和稀鹽酸四種物質，設計了下列實驗方案，其中可行的是（ ）
A．①
②
③
B．①
② ③
C．① ② ③
D．① ② ③
12．除去氯化鉀中含有的少量硫酸鉀，加入試劑的最佳順序是（ ）
A．CaCl2溶液→K2CO3溶液→鹽酸 B．
溶液→K2CO3溶液→鹽酸
C．BaCl2溶液→K2CO3溶液→鹽酸 D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸
13．下列配制一定溶質的質量分數的NaOH溶液的實驗操作，會引起NaOH溶液中溶質的質量分數偏小的是（ ）
A．稱量完固體NaOH時天平指針略向左傾斜
B．實驗所用的固體NaOH已在空氣中久置
C．量取水時俯視讀數
D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液灑落在瓶外
14．下圖是兩組物質之問在一定的條件下相互轉化的過程。下列說法不正確的是（ ）
A．物質X是O2
B．綠色植物通過光合作用，將太陽能轉化成化學能
C．C6H12O6是有機物
D．C6H12O6與X反應生成CO2和H2O屬于置換反應
15．有四瓶失去標簽的溶液，它們的溶質分別是：①硝酸鋇、②硝酸銀、③氯化鈉、④氯化銅，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來的先后順序可能是（ ）
A．④②③① B．①③②④ C．④①②③ D．②③①④
16．1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，鋁在下列應用中應加以控制的是（ ）
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦制易拉罐 ⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平 ⑨包裝糖果和小食品
A．僅③⑤⑧⑨ B．僅⑥⑧⑨
C．僅③⑤⑨ D．僅③⑤⑥⑦⑧⑨
17．下表列出了一定溫度和壓強下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數據與氣體的組成、性質的關系，你認為下列結論正確的是（ ）
氣體的性質
H2
CO2
O2
N2
C12
氣體的沸點／℃
－252
－78
－183
－196
－34
被吸附體積／mL
4.5
97
35
11
494
A．氣體分子中所含原予個數多，氣體易被吸附
B．沸點越高的氣體，越易被吸附
C．氣體是化合物時，易被吸附
D．氣體的相對分子質量越大，越易被吸附
18．50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是（ ）
A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g
19．9gCaCO3和MgCO3組成的混合物，與足量的鹽酸反應，生成二氧化碳的質量可能是（ ）
A．3.8g B．4g C．5.2g D．4.5g
20．經測定，由甲醛（CH2O）、醋酸（CH3COOH）和丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，氫元素的質量分數為X％，則其混合物中氧元素的質量分數是（ ）
A．0.5X％ B．1－1.5X％ C．2X％ D．1－7X％
二、填空題（本題包括9個小題，共30分。）
21．（2分）在氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五種氣體中，符合下列條件的是（每空只有一個正確答案，請用化學式填空，有的物質可以填寫多次）：
（1）密度最大的是 。 （2）有毒的是 。
（3）最簡單的有機物是 。 （4）可用于充灌探空氣球的是 。
（5）固體可作制冷劑的是 。 （6）能使帶火星的木條復燃的是 。
（7）能使澄清的石灰水變渾濁的是 。（8）能還原氧化銅的氧化物是 。
22．（5分）有核電荷數小于18的A、B、C、D四種元素，A元素的原子構成一種單質，可以和黏土混合制成鉛筆芯；B單質的體積在空氣中占21％；C原子有3個電子層，最外層與最內層電子數相同：B原子比D原子少一個電子層，它們可以形成DB2和DB3兩種化合物。
（1）寫出這四種元素的名稱：A ，B ，C ，D 。
（2）寫出A、B形成化合物的化學式 。
（3）D單質在B單質中燃燒時的化學方程式 ，其生成物對環境的破壞是形成 。
（4）A、C、D分別與B形成的化合物可以統稱為 。
（5）B、C和D三種元素形成的化合物的化學式是 。
23．（2分）點燃的鎂條可以在二氧化碳中繼續劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂，其反應的化學方程式為 。從這個化學反應，你可以得到哪些信息（不要求回答化學方程式的涵義）？至少寫三條：
（1） 。（2） 。（3） 。
24．（3分）金屬鈦因為有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不與非金屬及強酸反應，加熱時卻可以和常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍丁、電力等領域的重要原材料。地殼中的含鈦礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規模生產鈦的方法是：
（1）使金紅石與碳粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為 。該反應的還原劑是 。
（2）在氬氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCl4反應制得鈦。寫出此反應的化學方程式： 。
（3）從上述反應的混合物中分離出金屬鈦。請寫出簡要的分離步驟和相關的化學方程式： 。
25．（3分）據濟南市疾病預防控制中心2007年5月11日發布的消息，目前濟南市除商河、濟陽兩縣外，其它八個縣（市、區）均為缺碘地區。專家提醒，成人每天吃6g加碘鹽就可滿足人的生理需要。生產加碘鹽通常是在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）。試回答下列問題：
（1）碘酸鉀是由 種元素組成。
（2）在KIO3中碘元素的化合價是 價。
（3）為檢驗某食用鹽試樣中是否含有碘元素，某同學確定采用以下反應進行實驗：
，要達到實驗目的，除了KI、稀硫酸外，他還應選用的一種試劑是下列中的 （填序號）。
①淀粉溶液 ②NaCl溶液 ③K2SO4溶液 ④NaOH溶液
26．（4分）小麗午餐時買了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片湯，但同學告訴她菠菜不能與豆腐同食。
[發現問題]菠菜為什么不能與豆腐同食？
[查閱資料]a．制作豆腐需要加入石肯（主要成分：CaSO4）；b．菠菜中含有草酸、草酸鹽等成分；c．草酸鈣是一種既不溶于水也不溶于醋酸的白色固體，是誘發人體結石的物質之一
[提出猜想]菠菜與豆腐同食可能會產生人體不能吸收的沉淀物。
[設計實驗]
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
①將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，取1～2mL濾液于試管中，并滴加少量 溶液。
產生白色沉淀
有草酸鈣生成
②在步驟①的沉淀物中加入過量醋酸
沉淀部分溶解，且產生氣泡
被溶解的沉淀一定不是____________
[發現新問題]被溶解的沉淀是什么？產生的氣體又是什么？于是她又設計如下實驗進一步探究：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
③將步驟②產生的氣體通入 中
_________________
產生的氣體是 ；步驟②被溶解的沉淀是碳酸鈣
[反思與應用]
（1）家庭中常常將菠菜放在開水中燙過后再烹飪，其目的是 ；
（2）聯想到人體胃液中含有鹽酸，請提出一個你想要探究的關于食用波菜的新問題： 。
27．（4分）某同學用一定溶質質量分數的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實驗，其五次實驗結果如下表所示：
實驗次數
氧化銅／g
硫酸溶液／g
硫酸銅／g
l
2.0
120
4.0
2
4.0
120
8.0
3
6.0
120
9.6
4
8.0
200
16.0
5
10.0
200
X
根據實驗結果填寫下列空格：
（1）哪幾次反應氧化銅有剩余？ 。
（2）哪幾次反應硫酸有剩余？ 。
（3）表中X的值是 。
（4）硫酸溶液中溶質的質量分數為 。
28．（3分）據報道，科學家在深海發現了一種外表象冰的固態物質，這種物質的成分是甲烷水合物（CH4?xH2O），稱為可燃冰。通常狀況下，這種物質不穩定、易分解、易燃，在低溫或高壓下呈固態。其儲量超過煤和石油的總儲舒，是很有前途的待開發能源。
（1）請你分析：可燃冰作為能源有什么優點？ 。
（2）科學家對在我國南海海域發現的可燃冰的組分進行研究后，測得其含碳的質量分數為7.5％，則x的值為 。
（3）測得這種晶體的結構為平均每46個水分子建8個籠，每個籠中容一個甲烷分子或一個游離的水分子，則在這種品體中共含 種分子。若每8個籠容有6個甲烷和2個水分子，則在這8個籠組成的整體中，甲烷與水的分子個數比是 。
29．（4分）某同學測定一瓶BaCl2溶液中溶質的質量分數，請回答實驗中的有關問題：
（1）打開試劑瓶取出10.0g該溶液置于一個潔凈的燒杯中。操作中，取下瓶塞 放在桌上，理由 。
（2）用膠頭滴管向燒杯中滴加AgNO3溶液A至4i再產生沉淀為止。滴加試劑時，滴管要保持 ，不要接觸 ，用畢立即用蒸餾水沖洗。
（3）過濾時，要用一根潔凈的 ，下端輕輕地靠在 的濾紙那邊，使液體混合物沿其緩緩流入過濾器。
（4）取沉淀物于蒸發皿中加熱蒸干，在充分干燥之后稱量，得到沉淀物的質量是0.2g，則氯化鋇溶液中溶質的質量分數為 ％。（計算結果精確到0.1％）
三、實驗探究題：（本題包括2個小題，共14分）
30．（7分）物質之間發生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象。某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是： 。
（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由： 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將7記制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是 。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2C03溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈 性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法 ，②觀察到的現象 。
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t／℃
1
3.65％
2.00％
3.5
2
3.65％
4.00％
X
3
7.30％
8.00％
14
（1）表中X= 。
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。
31．（7分）設想你已設計并完成了一個簡便可行的實驗，以研究NaOH溶液（Na+、
、H2O）中，哪種粒子使無色酚酞試液變紅。請填寫好如下實驗報告：
實驗目的： 。
實驗藥品： 。
實驗儀器及其他： 。
實驗步驟
現象
分析推理過程（簡述）
結 論
四、計算題（本題包括2個小題，共16分）
32．（8分）100mL Na2CO3溶液中含溶質A g，若加入含CaCl2的質量分數為10％的溶液B g，則溶液恰好顯中性。求：
（1）A與B的比值。
（2）若改用其他試劑，為使反應后的溶液也恰好顯中性，則應從溶質的質量分數均為10％的氫氧化鋇溶液或鹽酸中選用哪種試劑？它的質量是B g的多少倍？
33．（8分）現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g／cm3的硫酸并做有關記錄。有關數據記錄如下表：
加硫酸的序號
加硫酸的體積mL
剩余固體的質量／g
1
20.0
16.0
2
20.0
12.0
3
20.0
8.0
4
20.0
8.0
試計算：
（1）10.0g此樣品中銅的質量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數。
（3）所用硫酸溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1％）
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