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30、小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數≥5％．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？

請你與小明一起，用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．

實驗原理：

(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：

CH₃COOH＋NaOH＝CH₃COONa＋H₂O．

(2)在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計．

實驗步驟：

①用__________取12.0 mL白醋(密度近似為1.0 g/mL)，倒入燒杯中，再加入20 mL蒸餾水稀釋．

②量取45.0 mL溶質質量分數為1.0％的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL)，用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液，至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL．

交流反思：

(1)在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？

(2)在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

數據處理：根據實驗數據，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符．