2007年揚州市化學中考試卷
可能用到的相對原子質量：H―1 C―12 O―16 N―l4 Na―23 S―32 C1―35．5
Fe―56 Cu―64 Ag―108
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)
1．央視經濟頻道“CCTV傾國傾城”中國名城全球網絡推介活動正在進行中，2006年獲“聯合國最佳人居獎”的揚州已升至第三名。下列做法對保護古城環境無益的是 ( )
A．大力提倡市民使用小汽車，提高生活質量
B．加強工業用水系統的環保改造，提高水的重復利用率
C．研究開發“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物
D．推廣垃圾的分類存放、回放、處理
2．下圖為自來水生產的一種流程示意圖，其中屬于化學變化的步驟是 ( )
3．圖示材料屬于合金的是 ( )
4．美國火星探測車在火星大氣層中檢測到COS氣體。該物質屬于 ( )
A．單質 B．酸 C．化合物 D．氧化物
5．英國倫敦大學的科學家發明一種“智能玻璃”――不用空調，冬暖夏涼。秘密在于其表面的超薄層物質二氧化礬(VO2)和鎢(W)的混合物。VO2中V的化合價為 ( )
A．+l B．+2 C．+3 D．+4
6．下列實驗操作錯誤的是 ( )
7．發展離不開能源。下列說法錯誤的是 ( )
A．煤、石油和天然氣是三種重要的化石燃料
B．煤是“工業的糧食”，石油是“工業的血液”
C．“西氣東輸”工程讓揚州居民用上天然氣，對改善揚州環境有益
D．天然氣、石油、氫能、生物質能是迫切需要人們開發的新能源
8．1967年，N．H．Willians將微波技術引入化學。后來吉林大學某研究小組利用該技術處理廢中的
，則該反應是 ( )
A．復分解反應 B．置換反應 C．分解反應 D．化合反應
9．營養學上依據食品在人體中代謝產物的酸堿性，一般將食品分成酸性食品和堿性食品。其中顯堿性的酸性食品是 ( )
A
B
C
D
食品
雞蛋清
葡萄
蘋果
草莓
食品類別
酸性食品
堿性食品
堿性食品
酸性食品
pH
7.6～8.0
3.5～4.5
2.9～3.3
3.0～3.5
10．高鐵酸鉀是一種新型高效、綠色環保的凈水劑，濕法合成的方程式為：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH==2X(高鐵酸鉀)+3KCl+5H2O，則X的化學式為 ( )
A．K4FeO4 B．K2FeO6 C．K2FeO4 D．K2Fe2O4
11．如圖是氣體X的干燥、收集、尾氣吸收裝置，該氣體可能的物理性質是 ( )
A．密度比空氣大，極易溶于水 B．密度比空氣小，極易溶于水
C．密度比空氣大，難溶于水 D．密度比空氣小，難溶于水
12．科學飲食是健康的保證。下列說法錯誤的是 ( )
A．糖尿病人應控制食用蔗糖、淀粉等糖類食品
B．誤食重金屬鹽，可服牛奶或雞蛋清解毒
C．油脂、淀粉是膳食的重要組成部分，它們的組成元素不同
D．維生素攝入量不足會患營養缺乏癥
13．下列生產生活中的說法合理的是 ( )
A．用溫熱的食醋浸泡清洗熱水瓶中的水垢
B．用CuSO4溶液和燒堿配制波爾多液
C．用燃著的火柴檢驗煤氣是否泄漏
D．使用化學肥料見效快，對土壤結構無任何破壞
14．下列氣體能用如圖裝置制取，并能實現“隨開隨用、隨關隨停”的是 ( )
A．碳酸鈉和稀硫酸制取二氧化碳 B．鋅粉和稀硫酸制取氫氣
C．鐵粉和稀硫酸制取氫氣 D．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
15．如圖是M、N兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是 ( )
A．圖中A點表示M、N兩種物質在t1℃時溶解度相等
B．M中含有少量N，通常采用冷卻結晶的方法提純M
C．t2℃時分別將M、N飽和溶液冷卻到t1℃，所得溶液的溶質質量分數相等
D．t1℃時，M溶液恒溫蒸發10g水析出1g晶體，再恒溫蒸發20g水將析出2g晶體
二、選擇題(本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
16．被稱為“第四類新材料”的玉米塑料學名叫“聚乳酸”，它是生物環保材料，可由乳酸(C3H6O3)合成而得，下列說法正確的是 ( )
A．乳酸中C、H、O三種元素的質量比為1：2：1
B．乳酸的相對分子質量為90g
C．90g乳酸完全燃燒時生成的二氧化碳質量132g
D．乳酸是有機高分子化合物
17．除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，完全正確的是 ( )
物質
選用試劑
操作方法
A
Cu(CuO)
O2
通入氧氣并加熱
B
CaO(CaCO3)
――
高溫灼燒
C
H2(H2O)
稀硫酸
洗氣
D
KCl(K2CO3)
鹽酸
加入足量鹽酸充分反應后，蒸發結晶
18．“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有害氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖，其中不同顏色球代表不同種原子。下列說法錯誤的是 ( )
A．乙和丙中所含元素種類相同 B．甲和丁中同種元素化合價相等
C．該反應中共有三種元素 D．反應方程式中乙、丙的化學計量數均為4
19．鉛蓄電池中需要一定質量分數的硫酸溶液。現將50％的硫酸溶液(密度為d1g／mL)與10％的硫酸溶液(密度為d2g／mL)按體積比1：1混合，已知d1>d2，所得溶液的溶質質量分數 ( )
A．大于30％ B．等于30％ C．等于60％ D．小于30％
20．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10％的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是 ( )
A．整個反應過程中，氯離子個數不變
B．P點溶液中的溶質只有一種
C．M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量分數大
D．沉淀完全時，m1的數值為80
第Ⅱ卷(非選擇題 共60分)
三、(本題包括4小題，共20分)
21．(6分)根據下表中的相關資料回答問題：
(1)上述元素中屬于稀有氣體元素的是 。
(2)按照要求用表中元素寫化學式。
可能引起溫室效應的氣體 ；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 ； H、O、Mg組成的一種水垢成分 ；Cl、O組成的自來水消毒劑(Cl顯+4價) 。
(3)
兩者關系是 。(填字母) A．同種元素 B．不同種元素
生活中處處有化學。
甲、乙是兩種常見商品的標簽，請根據要求回答22、23兩小題。
22．(4分)圖甲是某品牌礦物質水的標簽，則：
(1)用離子符號表示其中的一種金屬陽離子、一種陰離子 、 。
(2)礦物質水的主要成分是H2O，請說出其中“2”的含義 。
(3)寫出有MgSO4生成的一個化學反應方程式 。
23．(3分)圖乙是某品牌酸奶的標簽，則：
(1)鑒別牛奶和米湯的常用試劑是 。該品牌酸奶中屬于碳水化合物的配料是 。
(2)小明喝了一杯(200g)該酸奶，則攝入的蛋白質至少 g。
24．(7分)(1)知識在于積累。下面是玲玲制作的化學知識卡片，請將其補充完整。
(2)甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環境的污染。某化工廠以甲烷為原料合成甲醇 (CH3OH)，并將多余的氫氣用于合成氨。請書寫有關化學反應方程式：
①甲烷和水蒸氣在一定條件下制得CO、H2 ；
②CO、H2在一定條件下化合成甲醇 ；
③高溫高壓、催化劑的條件下，氮氣和氫氣合成氨 。
科技改變生活
四、(本題包括2小題，共15分)
25．(8分)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于大規模集成電路生產、陶瓷工業等領域。工業上從鋁土礦中獲得物質X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO。則
(1)氮化鋁陶瓷屬于 。(填字母) A．金屬材料 B．無機非金屬材料
(2)通常情況下，空氣中氮氣的體積分數為 ，將經過除塵凈化、除去二氧化碳和水蒸氣的空氣液化，通過控制溫度將 (填氧氣或氮氣)從液態空氣中先蒸發出來。
(3)物質X的化學式 ，制AlN的化學反應方程式 。
(4)鋁在地殼中的含量居所有元素的第 位。鋁元素攝入過多對人體有害，請給大家提一條減少生活中鋁元素攝入的合理化建議 。
開發海水寶藏
26．(7分)海水中蘊含80多種元素，是一個巨大的寶藏。
(1)海水曬鹽是利用 (填“蒸發結晶”或“冷卻結晶”)的方法。
(2)工業上從海水中提取鎂的流程如圖：
寫化學反應方程式：
① ；② ；③ 。
(3)海帶中含有豐富的碘，實驗室從海帶中提取碘的流程如圖：
其中操作A的名稱為 ，所需要的玻璃儀器有： 、燒杯、玻璃棒。人體必需元素有20多種，缺碘會患 。
五、(本題包括2小題，共25分)
27．(9分)味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應)，另外還含有NaCl(其他成分不考慮)。請回答 下列問題：
(1)味精中至少含有 種元素(填數字)。
(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是 。(填字母)
A．10 mL B．50 mL C．100 mL
(3)下圖是配制過程，正確的操作順序為 → → → 。 (填序號)
(4)為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗：
①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO3溶液充分反應(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入 溶液(填化學式)，觀察是否有沉淀生成。
②過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCl固體。洗滌的目的是洗去AgCl固體表面的可溶性雜 質，可溶性雜質中一定有 。
③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制 溶液的谷氨酸鈉質量分數 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCl的質量分數 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
④經精確測定AgCl沉淀質量為2.87g，則該味精中NaCl的質量分數為 。
(有關物質的相對分子質量：NaCl―58.5，AgCl―143.5)
28．(16分)全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一。下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究。
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗。
(1)檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒 杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現象是 。
(2)反應開始后，甲裝置中反應現象是 ，MnO2的作用 。
(3)4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實驗說 明鐵生銹主要與 和 有關。B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 。
問題二：測定鐵銹的組成
鐵銹的成分主要為Fe2O3?H2O，還含有少量的FeCO3。某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘的組成。取一高度腐蝕的干燥鐵釘(含有少量鐵)，稱其質量為20.08g，在N2氛圍中，充分加熱到質量不再減少。該過程中僅考慮發生：Fe2O3?H2O
Fe2O3+H2O↑，FeCO3FeO+CO2↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響。(堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物。物質的相對分子質量：Fe2O3?H2O―178，FeCO3―116)
(1)若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO2和水蒸氣的總質量為 g，D裝置中堿石灰的作用是 。
(2)僅有上述實驗數據，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為 、 。
(3)經過改進后，測得m(H2O)=1.80g，m(CO2)=0.44g，請計算銹鐵釘的組成。
①銹鐵釘中Fe2O3?H2O的質量= g。
②銹鐵釘中FeCO3的質量= g。
③銹鐵釘中單質鐵的質量分數= 。
(4)將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產生的氣體中是否有H2? (填“有”或“無”)，請通過計算說明。(假設鐵在H2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先發生的反應為：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4，Fe2(SO4)3的相對分子質量為400)
[計算過程]
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