碳酸鈉，化學式Na
2CO
3，俗稱純堿．“純堿中常常會混有少量的氯化鈉”．某研究性學習小組以一包純堿（若有雜質，只考慮為氯化鈉）為研究對象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的含量．請你參與他們的活動．
【小組討論】
觀點Ⅰ：純堿樣品中只含有碳酸鈉
觀點Ⅱ：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物
【實驗設計】
甲方案
Ⅰ設計思路：根據樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
Ⅱ操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的澄清石灰水，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ數據處理：請根據上述實驗數據，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數．
計算過程：
Ⅳ實驗結論：
．
乙方案
Ⅰ設計思路：根據樣品（質量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為b g），求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
Ⅱ實驗結論：
（1）當a、b的質量關系滿足
（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數是100%．
（2）當a、b的質量關系滿足
時，純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數是
．
【實驗評價】
誤差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏小．
（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比
（填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）．
【交流反思】
（1）實驗過程中，需用玻璃棒不斷攪拌，該操作的目的是
．
（2）甲方案實驗操作中，對沉淀洗滌的目的是：
．
（3）乙方案中，需用一定質量的19.6%的稀硫酸．現有一瓶98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm
3），配制乙方案中實驗所用稀硫酸，至少需要濃硫酸的體積是
mL（填寫含字母的表達式）．濃硫酸稀釋的正確操作是
．
