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1．食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

  B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

  C．焚燒PVC保鮮膜會(huì)放出有毒氣體HCl

  D．廢棄的PE、PVC均可回收利用以減少污染

2．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

 　①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

  ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

  ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

  ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  A．①②    B．③④    C．①③    D。②④

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

  A．氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中

  B．將SO₂通入品紅溶液或KMnO₄溶液均能使它們褪色，均可證明SO₂有漂白性

  C．不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉

  D．用濕潤的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

  A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N，

  B．常溫常壓下，4.4gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.3N，

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.4N，

  D．在1L0.2mol?L^－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6N，

5．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述不正確的是

  A．魚蝦放置時(shí)間過久，會(huì)產(chǎn)生不愉快的腥臭味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋

  B．“酸可以除銹”，“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化

  C．被蜂蟻蜇咬會(huì)感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注人了甲酸的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

  D．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固

6．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．水電離產(chǎn)生的c(OH^－)=1×10^－12mol?L”的溶液中：NH^＋、Na^＋、C1^－、HCO₃^－

  B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na^＋、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

  C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K^＋、Br^－

  D．澄清透明的五色溶液中：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

7．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層屯子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

  A．X肯定為堿金屬元素

  B．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物

  C．X、Y兩元素形成的化合物一定為離子化合物

  D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低

8．據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

5KCIO₃＋6P＝3P₂O₅＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

  A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6

  B．白色煙霧是生成的P₂O₅白色固體小顆粒(煙)吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)

  C．反應(yīng)中消耗1molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

  D．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

9．蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

    已知：H₂O(g)=H₂O(l)    △H₂＝－Q₁kJ?mol^－1

    C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)    △H₂＝－Q₂kJ?mol^－1

    C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)    △H₂＝－Q₃kJ?mol^－1

    若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(KJ)

    A．Q₁+Q₂+Q₃    B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

    C．0.5 Q_l－1.5Q₂＋0.5Q₃    D．1.5 Q₁－0.5Q ₂＋0.5Q₃

  10．下列有關(guān)敘述正確的是

    A．在AgCl懸濁液中，加人固體NaI，AgCl的質(zhì)量不可能發(fā)生變化

    B．用兩銅棒做電極，電解稀H₂SO₄，電解初期主要化學(xué)方程式為

Cu+ H₂SO₄電解CuSO₄＋H₂

    C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

    D． 25℃，10mLpH＝12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液總體積V≥20mL

11．下列表達(dá)正確的是

    A．常溫下，pH＝l的水溶液中Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

    B．乙烯、苯和乙醇都不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)

    C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

    D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度一定存在如下關(guān)系    c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

12．銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，

這些氣體與5.6LO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成

硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為

    A．16g    B．32g    C．64g    D．無法計(jì)算

13．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10^－4mol?L^－1，溶度積常數(shù)K_SP(CaF₂)=1.46

×10^－10mol?L^－3。現(xiàn)向1L0.2mol?L^－1HF溶液中加人1L0.2mol?L^－1CaCl₂溶液，

則下列說法中正確的是

    A，25℃時(shí)，0.1mol?L^－1HF溶液中pH=1

    B。K_SP(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

    C．該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生

    D．以上說法均不正確

14．在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2c(g)，

△H＜0；達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲

線的是

X

Y

A

再加入B

B的轉(zhuǎn)化率

B

再加入C

A的體積分?jǐn)?shù)

C

增大壓強(qiáng)

A的轉(zhuǎn)化率

D

升高溫度

混合氣體平均摩爾質(zhì)量

15．常溫時(shí)，將a₁mL，b₁mol?L^－1的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol?L^－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是

    A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH>7

    B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH₃COO^－)＝C(Na^＋)

    C．如果a_l＝a₂，b₁＝b₂，則混合液液中c(CH₃COO^－)＝C(Na^＋)

    D．如果a₁＝a₂，且混合溶液的pH<7，則b₁>b₂

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．醋酸鉀的水解反應(yīng)    CH₃COO^－＋H₃O^＋＝CH₃COOH＋H₂O

 B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) 

  Ca²⁺＋2HCO^3－＋2OH^－＝CaCO₃ ＋2H₂O＋CO₃^2－

 C．苯酚鈉溶液與少量的二氧化碳反應(yīng)C₆H₅O^－+CO₂+H₂0=C₆H₅OH+CO₃^2－

 D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)    3Fe+8H⁺＋2NO^3－=3Fe³⁺＋2NO +4H₂O

  17．赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂下，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

    A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O   

B．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

    C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物   

D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子

  18．花青素(又稱花色素)存在于植物花、果、葉、莖中，由于細(xì)胞液pH不同而呈現(xiàn)不同顏色。芙蓉花色素是一種花青素，它在不同pH條件下有以下三種存在形式：

下列有關(guān)芙蓉花色素說法正確的是

  A．由Ⅱ生成Ⅲ發(fā)生了氧化反應(yīng)    B．  I、Ⅱ和Ⅲ所有原子可能共平面

  C．Ⅱ和Ⅲ互為同分異構(gòu)體    D．可以用FeCl，溶液鑒別I、Ⅱ和Ⅲ

19．(11分)上表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)回答下列問題：

    (1)B和F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的酸是  (填化學(xué)式)，

    寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式：                     。

    (2)寫出C、G的氫化物相互反應(yīng)所得產(chǎn)物的電子式                 。

    (3)D、F分別與A形成的化合物中沸點(diǎn)最高的化合物是              。

    (填化學(xué)式)，原因是         ；F原子的電子排布式為             。

    (4)請(qǐng)將E^＋、F^2－、G^－、M^＋按半徑由大到小排列                。

20．(12分)下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。

回答下列問題：

(1)K名稱為           ，所含的化學(xué)鍵有            。

(2)①D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為       

  ②少量B與C濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 

(3)①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關(guān)系式為       (填代號(hào))。

②若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F通人150mL，lmol?L^－1的K溶

液中。則所得溶液中各粒子濃度關(guān)系滿足的上列關(guān)系式為    (填代號(hào))。

21．(11分)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：OH，它可通過不同化

學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)指出反應(yīng)的類型：A    C：                    。

(2)在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是              (填代號(hào))。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式                                。

(4)C知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是                     (填代號(hào))。

(5)C能形成高聚物，寫出C生成其高聚物的化學(xué)方程式                。

(6)寫出D與Na0H溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

22．（12分）某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物。所示實(shí)驗(yàn)：

(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、三角架、   ；

 (2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，自此推測(cè)濾渣中含有MnO：，寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；  MnO₂的作用是――

(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，

由此推測(cè)濾渣中除含有Mn02外，還存在的黑色物質(zhì)為          

(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀

氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究②中所得濾液

中的溶質(zhì)

  [探究1]濾液中含有氯化銨

[實(shí)驗(yàn)過程]                                                

  [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]有刺激性氣味氣體逸出

  寫出該離子方程式                                             

[探究2]濾液中含有氯化鋅

[實(shí)驗(yàn)過程]                       [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]                                                

由上述現(xiàn)象得出結(jié)論：濾液中含有氯化鋅和氯化銨。

五、計(jì)算題（10分）

23．(10分)數(shù)據(jù)分析能力是新課程中對(duì)學(xué)生提出的一項(xiàng)要求。下表是用沉淀法測(cè)定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

稱取樣品

的質(zhì)量／g

所加Ba(OH)₂

溶液的體積／L

測(cè)得生成

沉淀質(zhì)量／g

1

0.518

0.5

0.985

2

1.036

0.5

3

1.554

0.5

2,955

4

2.072

0.5

3.940

5

2.590

0.5

3.940

6

3.108

0.5

3.940

分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題：

  (1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中；

  (2)樣品中KHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是            ；

  (3)室溫下，取上述Ba(OH)₂溶液50mL，加入0.05moL／L的鹽酸，反應(yīng)后所得溶液的pH＝2，求出所加鹽酸的體積(溶液混合時(shí)不考慮體積變化，寫出計(jì)算過程)。