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已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：

①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－6 590 kJ·mol－1

下列說法正確的是（）

A．2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于2 600 kJ

B．2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于6 590 kJ

C．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1
②2C₆H₆(g)＋15O₂(g)=12CO₂(g)＋6H₂O(l)
ΔH＝－6 590 kJ·mol^－1
下列說法正確的是（）

A．2 mol C₂H₂(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于2 600 kJ

B．2 mol C₆H₆(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于6 590 kJ

C．相同條件下，等質量的C₂H₂(g)與C₆H₆(g)完全燃燒，C₆H₆(g)放熱更多

D．C₂H₂(g)三聚生成C₆H₆(g)的過程屬于放熱反應

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1
②2C₆H₆(g)＋15O₂(g)=12CO₂(g)＋6H₂O(l)
ΔH＝－6 590 kJ·mol^－1
下列說法正確的是（）

A．2 mol C₂H₂(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于2 600 kJ

B．2 mol C₆H₆(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于6 590 kJ

C．相同條件下，等質量的C₂H₂(g)與C₆H₆(g)完全燃燒，C₆H₆(g)放熱更多

D．C₂H₂(g)三聚生成C₆H₆(g)的過程屬于放熱反應

(1)下表是不同溫度下SO₂的平衡轉化率，

［原料氣成分（體積分數）：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%；壓強：0.1Mpa］

溫度/℃	400	450	500	525	550	575	600	650	1 000
轉化率/％	99.2	97.5	95.8	93.5	90.5	85.6	79.9	73.7	58.5

SO₂接觸氧化是一個放熱反應。根據化學平衡理論判斷，此反應在溫度較低的條件下最為有利。但為什么實際生產中，選定400—500 ℃作為操作溫度?

(2)壓強對SO₂平衡轉化率的影響的有關參數如下表［原料氣成分同第（1）題］

根據化學平衡理論，考慮綜合經濟效益，結合表中數據，分析回答為什么SO₂接觸氧化在常壓下進行。

鉀是一種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取．該反應為：Na(l)＋KCl(l)

NaCl(l)＋K(g)；DH＞0

該反應的平衡常數可表示為：K_c＝c(K)，各物質的沸點與壓強的關系見上表．

(1)在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為______，而反應的最高溫度應低于______．

(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是_____________．

(3)常壓下，當反應溫度升高900 ℃時，該反應的平衡常數可表示為：K_c＝_____．