題目列表(包括答案和解析)
用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
B．106gNa2CO3固體中含有NA個(gè)CO32-
C．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA
D．常溫下，1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)小于2NA
五種元短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問(wèn)題：
| 元素編號(hào) | A | B | C | D | E |
| X | 3.5 | 3.0 | X3 | 1.5 | 1.5 |
| 主要化合價(jià) | -2 | +7 | +6 | +3 | +2 |
（1）X3的值應(yīng)該為（ ）
A．3.6 B．3.1 C．2.5 D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是 ，B元素單質(zhì)的電子式為 。
（3）A元素的原子中有 個(gè)未成對(duì)電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是 （寫物質(zhì)名稱）。
（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
。
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
①若起始濃度分別為c(CO)=3 mol·L-1,c(H2O)=0.75 mol·L-1時(shí)，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為20%。
②若起始濃度分別為c(CO)=3 mol·L-1,c(H2O)=4.5 mol·L-1時(shí)，達(dá)到新平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
試通過(guò)分析和計(jì)算完成下列問(wèn)題：
在830 K時(shí)，現(xiàn)以起始濃度分別為c(CO)=a mol·L-1,c(H2O)=b mol·L-1投料，發(fā)生以上反應(yīng)，測(cè)得平衡后c(H2)=c mol·L-1。
（1）選擇回答：在多次實(shí)驗(yàn)中，若保持b不變而減小a，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率____________，H2O的轉(zhuǎn)化率_______________。
A.增大 B.減小 C.不變 D.無(wú)法確定
（2）當(dāng)a=4,c=1.5時(shí)，b=__________________。
（3）當(dāng)a=2b時(shí)，a∶c=___________________。
（4）a、b、c在該平衡體系中的關(guān)系式為________________________。
（提示：先分別計(jì)算兩種情況下水的轉(zhuǎn)化率，找出CO、H2O轉(zhuǎn)化率之間的數(shù)量關(guān)系）
依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是
( ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA。
D.25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。
C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個(gè)硅氧共價(jià)鍵。
D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是 （ ）
A．硫化氫和二氧化硫 B．一氧化氮和氧氣
C．二氧化硫和溴化氫 D．碘化氫和氯氣
在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 （ ）
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 （ ）
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是 （ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶4
乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的 （ ） A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 （ ）
A.1體積 B.2體積 C.3體積 4.4體積
19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式 （ ）
A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2
常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過(guò)5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是 （ ）
A．8.5 g·L-1 B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1 D．35.5 g· L-1
用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是
| A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè) |
| B．106gNa2CO3固體中含有NA個(gè)CO32- |
| C．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA |
| D．常溫下，1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)小于2NA |
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