C．某陰離子的結構示意圖為 D．非金屬元素原子間只能形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素原子間只能形成離子鍵
試題詳情
2．具有相同電子層結構的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是 A．原子序數關系：C>B>A B．微粒半徑關系：Bn－>An＋ C．C微粒原子最外層電子數一定為8 D．原子半徑關系是A＜B＜C 試題詳情
3．已知：①C（S）+ 1/2 O2（g）=== CO（g） △H = -110.5kJ/mol ， 試題詳情
②2H2（g）+O2（g）== 2H2O（g ）△H = -483.6kJ/mol 則制備水煤氣的反應C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2
(g) 的△H為 試題詳情
A、+262.6kJ/mol
B、-131.3kJ/mol 試題詳情
C、-352.
kJ/mol
D、+131.3kJ/mol 試題詳情
4．
共價鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有兩種作用力的是 A. ①②③ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 試題詳情
5．將60℃的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20℃,下列說法正確的是 . A、溶液質量不變 B、溶劑質量發生變化 C、溶液為飽和溶液,濃度不變 D、有晶體析出,溶劑質量不變 試題詳情
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A．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量約為28 g B．常溫常壓下，16 g O3所含的原子數為NA C．常溫常壓下，1 mol甲基(―CH3)所含的電子數為10NA 試題詳情
D．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA 試題詳情
7．下列反應的離子方程式中正確的是 A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的正極反應 CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+ B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性 H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－ D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑ 試題詳情
8．某溶液中含有Fe3＋ 、Cu2＋、Fe2＋，向該溶液中加入少量鐵屑，充分反應后有固體剩余，則反應后溶液組成的判斷正確的是 ①肯定不含Fe3＋；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有Fe2＋；④可能含有Cu2＋。 A．②③ B． ③④ C．①② D．①③④ 試題詳情
9．將銅放入稀硫酸中，加熱無明顯反應發生。但加入某鹽后，發現銅粉的質量逐漸減少，該鹽不可能是
A．FeSO4 B．Na NO3 C．FeCl3
D．Cu (NO3)2 試題詳情
10．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化 H2O2
→H2O IO3― →I2
MnO4―→Mn2+ HNO3→NO 如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是 A、H2O2 B、IO3―
C、MnO4― D、HNO3 試題詳情
11．下圖分別表示四種操作，其中有兩個錯誤做法的是 試題詳情
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 13．某無色氣體可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少，通過干燥管后氣體立即呈紅棕色，則下列推斷正確的是
A、干燥管內固體一定為堿石灰 B、原氣體中一定有NO和O2 C、原氣體中一定有CO2、NO D、原氣體中一定沒有HCl、Br2 試題詳情
14．已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發生反應：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為 試題詳情
A．1.5mol/L B．1 mol/L
C．2 mol/L
D．無法確定 第Ⅱ卷（共58分） 試題詳情
二、非選擇題 15．（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷： ①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑B>C； ②D、E、G是非金屬元素，它們都可以跟氫化合生成氣態氫化物HD、HE和HG，在室溫時，G的單質與氫氣暗處混合就爆炸，D的單質是液體，E的單質是固體； ③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體； （1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結構示意圖是________________。 （2）E的單質顏色是____________________。 （3）A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。 （4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。 （5）F的元素符號是_____________________。 （6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_________，酸性最強的化學式是_______________，氣態氫化物最穩定的化學式是______________。 （7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：________________________________________。 試題詳情
16．（12分）市場上出售的“熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等�！盁岱髱А眴⒂弥坝盟芰洗芊�，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會產生大量鐵銹。 （1）“熱敷帶”涉及的電化學原理：__________ （2）碳粉的作用是： 氯化鈉的作用是：_____________________________ （3）電極反應式：
； ______________________________________________ （4）鐵銹是如何形成：______________________________________________________ 試題詳情
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17．（12分）某校學生課外活動小組為測定Na元素的相對原 子質量，設計的裝置如右圖，從實驗室取出bg(不足量)的鈉放 入水中，塞緊瓶塞，使鈉完全反應，試回答： (1)實驗室取用一小塊鈉，需要的用品有_________________。 (2)此干燥管的作用是________________，若不用此干燥管， 則測出相對原子質量會比實際相對原子質量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，若此鈉塊有極少量被氧化，則結果會_____________。 (3)有甲同學建議在圖中干燥管上再第二個干燥管(設此干燥管質量為mg，包括干燥劑的質量)，其目的是__________________，稱得反應前裝置（包括水和干燥劑）的總質量為ag。完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg，且第二個干燥管質量變為m1g，則依甲同學建議，計算鈉的相對原子質量的表達式為_______________。 試題詳情
18．(12分)
白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。 試題詳情
(1)白磷是_________晶體，31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：__________________________________ (2)已知白磷和氯酸溶液可發生如下反應： □P4 +□HClO3 +□ ――□HCl
+□H3PO4 配平并完成上述反應方程式，該反應的氧化劑是______________。 (3)白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O
= 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4 該反應的氧化產物是___________，若有11mol P4反應，則有________mol電子轉移。 試題詳情
19．(8分)如圖所示，A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如下：A為堅硬難熔的主族元素的氧化物，D為紫紅色固體單質且常溫下能與濃HNO3反應生成H和紅棕色氣體，B為黑色固體。 試題詳情
則（1）寫出反應①、③的化學方程式 ①
③
（2）寫出反應⑧的離子方程式
（3）由③制備H不合理，請另設計一種由D制備H的合理方法：
泉州七中09屆高三年上學期第三次月考化學試卷答題卡 （考試時間：12月13日下午9：50---11：20） 滿分 100 命卷人：林志鵬 復核人：肖 衡
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題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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試題詳情
二、非選擇題 15．（1）____________， ________ 、________ ， ________________。 （2）_____________ （3）_____________ （4）
。 （5）_____________ （6）
，
，
。 （7）
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試題詳情
16．（1）_________ （2） ；
。 （3） ；
。 （4）
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（2）紫黑色 （3）
4HF＋O2 （5）He （6）NaOH HBrO4 HF