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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）將E的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的氧化劑是．
（2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是．
（3）化學(xué)反應(yīng)3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．△H=-92.4kJ?mol^-1
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的 量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將5mol A₂和2mol C₂放入0.5L密閉容器中，平衡后測得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（4）已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C₂和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣需吸�?4.0kJ的熱量．寫出液態(tài)C₂ A₄與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式．

將15 mL 2 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5mol/L MCl_n鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺完全沉淀為碳酸鹽，則MCl_n中n值是