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在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，受熱易分解，如圖中的F是（寫化學(xué)式）．其相應(yīng)的電子式是．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：．
（4）每生成1個(gè)D，同時(shí)生成個(gè)E．
（5）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（用單橋式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目）．

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．下圖中的F是．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）每生成1摩D，同時(shí)生成摩E．

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價(jià)分子．
（1）寫出元素D在周期表中的位置．
（2）元素A的非金屬（填“＞”或“＜”）元素C．
（3）C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大小：C離子（填“＞”或“＜”）D離子．
（4）寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式．
（5）氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子mol．取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請(qǐng)你解釋其原因．

鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．
（1）寫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖；稀硝酸溶液中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；
（2）已知：鋁的燃燒熱為1675kJ?mol^-1；2Fe（s）+3/2O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-822kJ?mol^-1；則2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）；△H=；
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于處（填“M”或“N”）．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則此時(shí)鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為；
（4）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕，電鍍時(shí)為了補(bǔ)充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺濃度恒定，則陽極材料必須為．