高溫
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO）
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
①可燃性：2CO
+ O2 == 2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
1、 作燃料
2、
冶煉金屬
②
還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 ==
2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、
推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
試題詳情
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+
的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
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3、 常見一些變化的判斷：
①
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
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4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3
+ H2O（H2CO3
+ 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3
+ H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3
+ 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4
+ H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4
+ 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 +
H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205
+ H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
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5、 堿和對應的堿性氧化物的聯系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl ==
CuCl2 + H2O
Cu(OH)2
+ 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl ==
CaCl2 + H2O
Ca(OH)2
+ 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O
== 2KOH Na2O
+H2O == 2NaOH
BaO + H2O
== Ba(OH)2 CaO + H2O
== Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
試題詳情
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2Fe(OH)3 == Fe2O3
+ 3H2O 2Al(OH)3
== Al2O3
+ 3H2O
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟
實驗現象
結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯
燒杯內壁有小水珠生成
證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯
澄清石灰水變渾濁
證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟
實驗現象
結論
圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2
階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。
證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
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二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
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三、解計算題：
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 =
? 100%
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（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=
? 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
試題詳情
化合物的質量分數=
? 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
試題詳情
某元素質量分數=
? 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ? 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
試題詳情
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
試題詳情
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
試題詳情
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試題詳情
1、化學變化：生成了其它物質的變化
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
10、單質：由同種元素組成的純凈物
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
8、酸堿度的表示方法――PH值
9、金屬活動性順序表：
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
發生裝置
[固（+固）]
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 
