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堿和對應的堿性氧化物的聯系:① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿:(生成的堿一定是可溶于水.否則不能發生此反應) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2014屆上海市八校高三年級聯合調研考試化學試卷）
為了預防碘缺乏癥，國家規定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下：

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。該方程式配平時，系數有多組，原因是                    。
（2）X的化學式為          ；寫出用試劑X調節pH的化學方程式：             。
（3）生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的pH，對生產碘酸鉀有什么具體影響？              。
【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃²^－→2I^－＋S₄O₆²^－。
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有                         。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反應。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數式表示）。
（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，振蕩。	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L^－1的H₂SO₄，振蕩。	溶液變藍色

①推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示。
②根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：。

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我國在航天事業上取得了令世界矚目的成就，神舟飛船多次被長征系列火箭送入太空。
(1)長征二號捆綁式火箭推進劑以聯氨(N₂H₄)作為燃料，N₂O₄作為推進劑。
①N₂O₄的主要作用是助燃，但其在工作時會產生紅棕色氣體NO₂，對環境會造成污染，為避免污染可使用下列__________（填字母）代替它。
A．液態氨 B．H₂O₂C．KMnO₄ D．液態氧
②在堿性條件下，用尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸鈉反應可以制取聯氨（產物中同時有兩種正鹽），則該反應的離子方程式是______________________
(2)飛船座艙內空氣的更新過程如下圖所示：