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硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應的離子方程式為                                   ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH^﹣)=10^﹣8mol/L

B．H₂S₂O₃是一種弱酸

C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質

D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃^2﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

寫出實驗②發生反應的離子方程式                                                          。

（3）實驗室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩爾質量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法(假定粗產品中雜質與酸性KMnO₄溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S₂O₃^2﹣全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00 mL。(已知：5S₂O₃^2﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2﹣+7H₂O)。

試回答：

①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現象為                         。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數為                      。

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
（1）常溫下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應的離子方程式為                                  ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)