2008學年浙江省五校第一次聯考
化學試題卷
說明:
1。本試卷考試時間100分鐘。滿分100分。
2．本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。卷Ⅰ為選擇題，請將答案涂寫于答題卡上；卷Ⅱ為非選擇題，請將答案寫于答題卷上。
3．本卷可能用到的相對原子質量有：Cl:35.5 Al:27 Fe:56 H:2 O:
卷Ⅰ（選擇題，共46分）
一、選擇題(每小題只有一個正確答案,每題2分)
1．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列有關資訊錯誤的是
A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．中、美、日等國已掌握的陶瓷發動機技術，能較大程度地降低能耗，節約能源
C．光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅
D．結構陶瓷碳化硼（B
2．2008年北京奧運會主體育場――“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球 “最強悍”工程。 “鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是
A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
3．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為長征2號火箭發射的重要燃料，下列說法正確的是
A．H、D、T之間互稱同素異形體 B．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰起催化劑作用
C．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1?2?3 D．它們都是強還原劑
4．下列說法正確的是
A.凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的
B.自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變
C.自發反應在恰當條件下才能實現
D.自發反應在任何條件下都能實現
5．下列化學用語的表示中，不正確的是
A.氫負離子（H-）結構示意圖
B.氯化銨的電子式
C.甲酸乙酯的結構簡式：C2H5OOCH D.N2的電子式N:::N
6． 向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度（a mol/L）稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大，實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大，則向Fe（OH）3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是
A.NaCl
B.FeCl3
C.K2SO4
D.Na3PO4
7．下列說法正確的是
A．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強
Ｂ．第ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高
Ｃ．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
Ｄ．第３周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
8．發生嚴重水體鎘污染時，一般采用加入聚合硫酸鐵（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3―n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水體中形成絮狀物來吸附鎘離子。則下列說法中錯誤的是
A．核素10848Cd中子數為60 B．含鎘廢電池應進行集中回收處理
C．PFS中鐵為+2價 D．由FeSO4制PFS需經過氧化、水解和聚合過程
9．下列實驗操作中，正確的是
①用托盤天平稱取
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥
10．現有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關系，圖中每條連線兩端的物質可以發生化學反應。下列推斷不合理的是
A．X一定為H2SO4 B．Y一定為K2CO3
C．Z可能是氯水 D．M可能為FeSO4
11．標準狀況下,將aLH2和Cl2的混合氣體點燃,充分反應后,將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應后溶液中含Cl- ClO- ClO3-,且三者物質的量之比為8:1:1,則原混合氣體中H2的物質的量為:
A. a/2mol B.(a/22.4-b)mol C.(a/22.4-b/2)mol D.b/2mol
12．下列說法正確的是：
A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(Cl－) ＞c(NH4 +)
C．0.1mol?L－的氯化銨溶液與0.05mol?L－的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1mol?L－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
13．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數目為3NA
B．7gCnH2n中含有的氫原子數目為NA
C．
D．
14．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為
15．下列反應的離子方程式正確的是：
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋ ＋2H2O2 ＋4H＋ ＝ Fe3＋＋ 4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O ＋SO2 ＝ NH4＋＋ HSO3－
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋ ＋3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4＋
16．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下能發生氧化還原反應的是
A．Ca2+、AlO2―、SO42－、Cl－ B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－
C．Na+、K＋、NO3－、SO42－ D． NH4+、Na+、F－、CO32－
17．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：
2Cu2＋+4I?==2CuI↓+I2而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI―淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是
A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I? －2e-==I2 碘遇淀粉變藍
B．若b極變紅，在Pt電極上： 4OH? ?4e-==2H2O+O2 O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍
C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+ I- -e-==CuI，一段時間后2 I--2e-==I2 碘遇淀粉變藍
D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e-==Cu2＋ Cu2＋ 顯藍色
18．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（
）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li + 3SOCl2 6LiCl + Li2SO3 + 2S，下列敘述中正確的是
A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比為4:1
19．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：
X(g)＋a
Y(g)
b Z(g) 反應達到平衡后，測得X的轉化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是：
A、a＝1，b＝1 B、a＝2，b＝
20.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
提示：BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2＋)?c(SO42－)，稱為溶度積常數。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
21．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑，關于維生素P的敘述錯誤的是：
A．可以和溴水反應
B．可用有機溶劑萃取
C．分子中有三個苯環
D．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應
22.根據酸堿質子理論,凡是能給出質子(即H+)的分子或離子都是酸,凡是能結合質子的分子或離子都是堿,按照這個理論,下列粒子中具有兩性的是
①OH- ②CO32- ③H2PO4 - ④NH3
⑤Al2O3 ⑥CH3COOH ⑦H2O ⑧CH2NH2COOH
A．①②③⑥ B．③④⑤
C．③⑦⑧ D．③⑤⑧
23．某金屬單質與一定濃度的HNO3反應，假定只有單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原的HNO3物質的量之比為2:1時，還原產物
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
卷Ⅱ（非選擇題，共54分）
二、實驗題(本題10分)
24．茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用
0.1000mol?L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00 mL，計算結果。
請回答下列問題：
⑴步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、 、 等儀器。
⑵步驟2中，判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是 。
⑶步驟3中，滴定操作時，眼睛注視 。被滴定的20 mL濾液中 CO32－的物質的量為__ _mol，原茶葉中鈣離子的質量分數為___ _ __。
三、填空題（本題共5小題，共44分）
25．（6分）有下圖所示的反應關系：A是中學化學中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產物已略去。
（1）若A與NaOH反應，既可只生成B，也可只生成C，還可以生成A+B。寫出符合上述反應關系的A的兩種不同類型物質的分子式：
（2）若A與NaOH無論以何種物質的量比反應，其產物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫一種）：
；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是： 。
26.（12分）美國科學家威廉?諾爾斯、柏利?沙普利斯和日本化學家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學反應來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學獎．所謂手性分子是指在分子結構
中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。例如, 我們學過的普通氨基酸中丙氨酸 ( 如圖所示 )即為手性分子,它有兩種形狀：(S)-
丙氨酸和 (R)- 丙氨酸, 它們互為鏡像。不管我們如何旋轉這些圖形,都不能讓他們互相重疊．這種現象稱為對映異構。
(1) 乳酸
是人體生理活動的一種代謝產物，乳酸中是否存在對映異構體 ；乳酸分子中可能處于同一平面的原子數目最多為
種.
(2)上圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物。
請回答下列問題：
1)寫出C、D的結構簡式：C ________, D ________________。
2)指出反應②③所屬的類型：② __________③ _________。
3)寫出下列反應的化學方程式：
① _____ ，⑤ ____________________________。
4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應具有良好的光學性能外，還應具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是 。
27．（9分）已知
（1）比較a____________b（填＞、＝、＜）
（2）此反應的平衡常數表達式為________________________；若將反應溫度升高到
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，
(4)能說明該反應已經達到平衡狀態的是______。
a、v(C3)=2v(B2) ；b、容器內壓強保持不變
c、v逆(A2)＝2v正(B2) d、容器內的密度保持不變
(5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a、及時分離出C3氣體 ；b、適當升高溫度；c、增大B2的濃度 ；d、選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，
28．（11分）污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時，先發生絡合反應：Cu2＋+2 H2Dz
Cu(HDz)2+2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3＋絡合的離子方程式： 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是 。
下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。
某工業廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取法處理廢水。
請根據上圖回答問題：
（2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH=
（3）當調節pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有： ，其物質的量之比為
（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：
29．（6分）如圖I，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為VL，發生如下反應并達到化學平衡狀態：
X C(g)；△H<O
平衡時A、B、C的物質的量之比為l∶3∶4，C的物質的量為y mol。
(1)根據題中數據計算，x=__ 、Y=__ ；
(2)如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發生上述反應(其它條件相同)，測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ(t0時達平衡)，平衡時容器中C的物質的量為z mol。由于反應物A、B的狀態未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態與z、y的大小之間的關系(仿照情形①、可不填滿)：
可能的
情形
A、B是否為氣態
z與y的大小關系
M(B)與M(C)的大小關系
(M表示摩爾質量)
A
B
①
是
不是
z=Y
無法確定
②
③
2008學年浙江省五校第一次聯考
化學答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
D
C
D
D
B
C
A
A
C
C
題號
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
C
D
B
C
D
A
C
C
C
C
24．（1）步驟1：坩堝、坩堝鉗（2分）
（2） 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2溶液，若無沉淀產生，則已洗凈。（2分，其他合理答案均給分）
（3） 步驟3：錐形瓶內溶液顏色變化； 0.001； 0.4%（或0.004）（每空2分）
25．（每空2分）（1）CO2、SO2、（H2S、Al2（SO4）3、。。。其他合理答案）
（2）Cl2、（Br2、NO2、。。。其他合理答案）
A中R的化合價介于B、C之間
26．（每空1分方程式2分1個）(1) 是，7．
(2)①CH2=CH－COOCH3；
②消去反應；③取代反應 ．
（3） 
（4）高聚物G中含有的－OH，使該物質具有親水性．而H則不能.
27.（每空1分）（1）＞ （2）
，減小
（3）=，a=b+c (4)b c (5) c
(6)＞，由于始終保持較大壓強，故反應物的轉化率較高，生成的C3比恒容時多，則放出的熱量也大。
28．（共11分）（1）Fe3+＋3H2Dz
Fe(HDz)3＋3H+ 。Fe3+ 會形成Fe(OH)3沉淀
（2）1 （1分）
（3）Bi3+ Bi(HDz)3 ； 3:2
（4）Zn(HDz)2 + 6OH- = Zn(OH)4- + 2Dz2- + 2H2O （每空2分，第2空1分）
29．（共6分）(1)x=2 y=1.6（各1分）
(2) ② ③每個答案2分
可能的
情形
A、B是否為氣態
z與y的大小關系
M(B)與M(C)的大小關系
(M表示摩爾質量)
A
B
②
是
是
Z<Y
無法確定
③
不是
是
Z<Y
M(B)<M(C)
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）是由兩種單體縮聚而成的