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D．0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

使pH試紙顯藍色或深藍色的溶液是（）。
A.0.1mol?L^－1硫酸溶液
B.0.1mol?L^－1硫酸鈉溶液
C.0.1mol?L^－1硫化鈉溶液
D.0.1mol?L^－1氯化銨溶液

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x與y的關系如圖1所示：該溫度下水的離子積為

1×10^-12

；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為

．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發生的電極反應分別為：a極：Cu²⁺+2e^-=Cu b極：Fe-2e^-=Fe²⁺該裝置中原電解質溶液一定含有

（填序號）
A． Cu²⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D． Ag⁺
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃時，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol?L^一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到

1.1×10^-9

mol?L^一1．

將Cu片放入0.1mol·L^－¹ FeCl₃溶液中，反應進行一定時間后，取出Cu片，測得溶液中c(Fe³^＋)︰c(Fe²^＋)=2︰3，則此時溶液中Cu²^＋與Fe³^＋的物質的量之比為

A．3︰2 B．3︰5 C．3︰4 D．4︰3

下列說法正確的是

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl^－)>c(NH₄^＋)

C．0.1 mol·L^－¹的氯化銨溶液與0.05 mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－¹硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－¹NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^— ）＋c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）

C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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