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1、下列對反應熱的描述，不正確的是

A、熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量           

B、凡是放熱反應發生時都不需加熱

C、化學反應一般都伴隨著能量的變化

D、吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

2、下列說法正確的是                                             

A、增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大；

B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大；

C、升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數；

D、催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率。

3、下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

4、甲、乙兩個容器內都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率                                       

   A、甲快           B、乙快           C、相等          D、無法確定

5、下列說法正確的是

A、凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的

B、自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變

C、電解池的反應屬于自發過程         D、自發反應在恰當條件下才能實現

6、用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO₃的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是 

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag^＋＋e^－＝Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同

A． ①②                       B．②③                   C．②④                   D．③④

7、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C₂H₆+18OH^--14e^- =2CO₃^2-+12H₂O，7H₂O+7/2O₂+14e^- =14OH^-，有關此電池的推斷正確的是

A、電解質溶液中電子向正極移動    B、放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變

C、通乙烷的電極為負極            D、參加反應的O₂和C₂H₆的物質的量之比為2:7

8、下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

9、可逆反應2NO₂2NO+O₂,在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是

  ①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂

  ②單位時間內生成n molO₂ 的同時，生成2n mol NO

  ③NO₂、NO、O₂ 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態    ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態  

A、①④⑥             B、③④⑥        C、①③④           D、③④⑤⑥

10、密閉容器中對于反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是  

A．體積不變，通入大量O₂             B．壓強不變，通入過量N₂

C．體積不變，通入過量N₂　　　  D．降低體系溫度

11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的                                                  

     A、NaOH固體     B、KNO₃溶液     C、CuSO₄固體   D、CH₃COONa固體

12、愛迪生電池在充電和放電時發生的反應：Fe+ NiO₂+2H₂O　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列該蓄電池推斷錯誤的是         

① 放電時，Fe參與負極反應，NiO₂參與正極反應

② 充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)₂ + 2e^- = Fe + 2OH^-

③ 放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

④ 放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H₂O- 2e^- = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中      

A、只有③      B、③④      C、④⑤      D、①②⑤

13、在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停攪拌，有下列反應發生：①IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O   ②3I₂＋3HSO₃^－＋3H₂O=6I^－＋3SO₄^2－＋9H^＋

當反應進行到15 min時，溶液突然變為藍色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現象。下列有關說法錯誤的是     

      A．在整個反應過程中，起催化作用的物質是KI

      B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②

      C．時鐘反應的快慢由反應②決定

      D．“溶液突然變為藍色，隨之又很快消失”這一現象與①②的反應速率有關

14、白磷與氧可發生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是 

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1    B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1                                      D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

15、用惰性電極和串聯電路電解下列物質的水溶液：①NaCl ②NaNO₃ ③CuCl₂ ④AgNO₃，在相同     時間內生成氣體的總體積（同溫同壓下測定），理論上從多到少的順序是

A．④①②③        B．①②③④              C．②①③④          D．①②④③

16、有關X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：①將X和Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕；②將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈；③用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質Z。根據以上實驗事實形成的下列判斷或推測正確的是

                                                        A．還原性：Y>W             B．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，且Z作負極

                                     C．Z的陽離子氧化性更強         D．Z放在CuSO₄溶液中，一定有Cu析出

17、最近科學家開發出一種新型的燃料電池―固體氧化物電池，該電池用辛烷(C₈H₁₈)作燃料，電池中間部分為固體氧化物陶瓷，可傳遞氧離子。下列說法中正確的是                                                      

A.電池工作時，氧氣發生氧化反應

B.電池正極的電極反應為：O₂ +2H₂O +4e^－＝4OH^－

C.電池負極的電極反應為：2C₈H₁₈ + 50 O^2－＝16CO₂ +18H₂O +100 e^－

D.若消耗的O₂為11.2 L (標準狀況)，則電池中有1 mol電子發生轉移

18、將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產生氣體的質量和電解時間的關系圖正確的是

19、如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中燒杯內的現象是__________________________

（2）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

20、判斷下列變化過程的焓變和熵變（用“>0”“＝0”或“<0”填寫）

變化過程

△H

△S

H₂O(s)→H₂O(l)→H₂O(g)

NaOH（s）＝Na⁺(aq)+OH^-(aq)

N₂(g)+3H₂（g）2NH₃(g)

21、高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) ，已知1100℃時，K=0.263 。 1100℃時測得高爐中[CO₂]=0.025mol/L  [CO]=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態      （選填是或否），此時，化學反應速度是V_正     V_逆（選填大于、小于或等于），其原因是                                                   

22、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。

（1）鉛筆為        電源b為        （填寫電極名稱）

（2）產生此現象總反應的離子方程式                            

23．某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗

序號   

      濃 度    時間

溫度

 0

 10

 20

 30

 40

 50

   60

  1

  800℃

  1．0

0．80

0．67

0．57

0．50

0．50

  0．50

  2

  800℃

  c₂

0．60

0．50

0．50

0．50

0．50

  0．50

  3

  800℃

  c₃

0．92

0．75

0．63

0．60

0．60

  0．60

根據上述數據，完成下列填空：

    (1)在實驗1，反應在10至20min時間內平均速率為______________mol／(L? min)。

    (2)在實驗2，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_________________。

    (3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁(填“>”“==”“<”)，且c₃_________1．0mol?L^―1  (填“>”“＝”“<”)。

24、某同學用0.1×10×25mm、質量分數≥99.5%的鋁片和酸反應制取H₂，實驗現象如下表：

          時間

酸

1min

2 min

5 min

15 min

20 min

3mol?L^－1HCl

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡

1.5mol?L^－1H₂SO₄

均無明顯現象（無氣泡）

（1）寫出上述鋁與酸反應的離子方程式                                  。

（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是          　　                    。

25、1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論。

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是        （“A”、“B”或“C”）；

(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論。圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：                                                                   ；

(3)過渡態理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態而導致有效碰撞所需要的能量發生變化。請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；

(4)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵

C－H

Cl－Cl

C―Cl

H―Cl

鍵能/ kJ?mol^?1

X

243

330

432

已知：反應CH₄(g)＋Cl₂(g)＝CH₃Cl(g)＋HCl(g)；△H＝－106kJ/mol，則上表中X＝            。

26、如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

序號

內         容

實驗現象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重

回答以下問題：

（1）上述實驗中發生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）           ；在電化學腐蝕中，負極反應是             ；正極反應是                  。

（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是                              。

（3）為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是                    （答兩種方法）

27、在500gCuSO₄溶液中插入兩根電極，一極為鐵，一級為粗銅（含鋅）。通電一段時間后，立即將電極取出，這時鐵極上析出7.04g銅。設粗銅全部反應，電解質溶液增重0.02g，求粗銅中含鋅的質量分數。

28、把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密閉容器合成氨反應，達到平衡時測得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20%，求： (1)反應前后容器內的壓強比；  (2)N₂和H₂的轉化率。