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高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1 100℃時K=0.263，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1 100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．
（3）試通過計算當20L的高爐中，通入10molCO和礦石在1 100℃時達平衡時，CO的轉化率？

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達為：K=

c(CO2)

c(CO)

，已知1100℃時，K=0.263．
（1）當溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO體積比值，平衡常數(shù)K值（選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量（選“增大”、“減小”或“不變”）．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃時K=0.263，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO₂與CO的體積比（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知1100℃時，K=0.263．某時刻測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應（填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)．如果“不是”，此時化學反應向方向進行（填“正反應”或“逆反應”）．如果“是”，此空不填．