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1.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

2.下列說法正確的是

A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 

B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的              

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

3.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為

  A.2A+3B=2C       B.A+3B=2C       C.3A+B=2C         D.A+B=C

4.常溫下，將等體積、等濃度的鹽酸和氨水混合后所得溶液的pH

A.等于7       B.大于7      C.小于7     D.無法確定

5.在配制Fe₂（SO₄）₃溶液時(shí)，為抑制水解常常往溶液中加入少量的

A．NaOH      B．H₂SO₄     C．KCl      D．CH₃COOH

6.物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是

  A. Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl      B. Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl

  C. Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃      D. Na₂CO₃、NH₄Cl、NaHCO₃、NaCl

7.某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)，應(yīng)選用的試劑是

　 A．NaOH       B．ZnO       C．Na₂CO₃    D．Fe₂O₃

8.已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                 ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結(jié)論正確的是    

A．碳的燃燒熱為110.5 kJ／mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

9. 250℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng) 2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是 

A.是吸熱反應(yīng)             B.是放熱反應(yīng) 

C.是熵減少的反應(yīng)         D.熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)

10.用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A． ①②            B．②③            C．②④                  D．③④

11.等濃度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是

A.NH₄NO₃      B.NH₄HSO₄     C.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂    D.(NH₄)₂CO₃

12. 關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO₄^{2 -}（aq）= PbSO₄(s) +2e^-

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-（aq）

13.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO_2（（g）2NO_(g)＋O_2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO₂

  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1

  ④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

  ⑤混合氣體的顏色不再改變

  ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

 A.①④⑤⑥      B.①②③⑤      C.②③④⑥      D.以上全部

14.下列表述正確的是  

A.碳酸氫鈉溶液的水解反應(yīng)：

B.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂

C.向氫氧化鎂飽和溶液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.氫硫酸的電離方程式：H₂S=2H⁺+S^2-

15.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

  A.pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-  

  B. c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

  C.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-

  D.由水電離出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

16.可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖，下列敘述正確的

A.達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B.達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移

C.化學(xué)方程式中n＞e+f

D.達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

17.下列事實(shí)能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是

①中和10ml1mol/LCH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

②物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，開始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快

③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

④0.1mol/LCH₃COONa溶液顯堿性

A．①②③    B. ②③④    C. ①③④    D. ①④

18.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)  △H＜0，下列各圖正確的是 

19. 25℃，在20ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，溶液的pH隨加入的醋酸的體積V的變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是