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A.Vρ/(MV+2 240) mol·L^-1                              B.1 000Vρ/(MV+2 240) mol·L^-1

C.1 000VρM/(mV+2 240) mol·L^-1                  D.MV/22.4/(V+0.1)ρ mol·L^-1

某探究小組用測(cè)量HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：

    l.00 mol·L^-1 HNO₃、2.00 mol·L^-1HNO₃，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴

（1）他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究?            。

（2）請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)

   （3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是             。

（4）該實(shí)驗(yàn)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必

需的實(shí)驗(yàn)儀器還有             。

②干燥管中應(yīng)放置的試劑是             。

         A．堿石灰                          B．無(wú)水CaCl₂

C．P₂O₅固體                                  D．濃硫酸

③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率             （填偏大、

偏小或不變）。

將18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 mL,實(shí)驗(yàn)操作如下，請(qǐng)并填寫(xiě)有關(guān)空格：

①用           取         mL的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;

②將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量         的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入                           ；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至                                         ；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。#網(wǎng)

請(qǐng)回答：

⑴若量取濃硫酸時(shí)沒(méi)有洗滌量取濃硫酸的量器，濃度將        （填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“不變”）

⑵定容時(shí)，俯視刻度線，濃度將         （填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“不變”）

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)₂；③過(guò)濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度，KMnO₄在滴定中被還原成Mn²⁺。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是____________。

（2） 在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO₄溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。

A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水           B．FeSO₄    C．摩爾鹽     D．Na₂SO₃

（3） 本實(shí)驗(yàn)也可采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱(chēng)取W g H₂C₂O₄·2H₂O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為          ，若消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L^－1。

（4） 采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80 ℃條件下進(jìn)行，但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                     ，若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)      (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開(kāi)始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO₄溶液過(guò)快的話(huà)，會(huì)造成KMnO₄溶液濃度局部過(guò)高而分解，因此在開(kāi)始幾滴操作時(shí)應(yīng)                                             ，在滴入幾滴KMnO₄溶液之后，反應(yīng)速率會(huì)迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是                                           。

（5）若用放置兩周后的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe^2＋的含量，測(cè)得的Fe^2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

將18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 mL,實(shí)驗(yàn)操作如下，請(qǐng)并填寫(xiě)有關(guān)空格：
①用          取        mL的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;
②將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入                          ；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至                                        ；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。#網(wǎng)
請(qǐng)回答：
⑴若量取濃硫酸時(shí)沒(méi)有洗滌量取濃硫酸的量器，濃度將       （填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑵定容時(shí)，俯視刻度線，濃度將        （填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“不變”）