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室溫時，0.01 mol?L^－1某一元弱酸的電離度為1％，則下列說法正確的是（      ）

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入等體積0.01 mol?L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C．加入等體積0.01 mol?L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D．加入等體積0.01 mol?L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

室溫時，0.01 mol?L^－1某一元弱酸，則下列說法正確的是

    A．上述弱酸溶液的pH＝2

    B．加入等體積0.01 mol?L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

    C．加入等體積0.01 mol?L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D．加入等體積0.01 mol?L^－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

某醋酸溶液與0.01 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關敘述不可能出現的是（    ）

A．混合液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．該醋酸溶液中c(H^＋)＝0.01 mol?L^－1

C．該醋酸溶液的物質的量濃度大于0.01 mol?L^－1

D．混合液中c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.005 mol?L^－1

(13分)按要求完成下列各小題。

(1)用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：

計算反應上述反應的焓變△H=_______________________

寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。

(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。

（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34。）

(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝                。

(4)在25℃時，將cmol·L^-1的醋酸溶液與0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=____________________。