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（1）自來水的生產過程中，要加入明礬，是因為明礬溶于水后可以___________水中懸浮的顆粒，形成較大的顆粒而___________，在日常生活中，可以通過___________的方法降低水的硬度。

（2）斯達舒是修正藥業著名品牌，其中斯達舒分散片的主要成分是氫氧化鋁，用于緩解胃酸過多引起的胃燒灼感、胃痛及慢性胃炎，請寫出該藥治療胃酸過多的相應的化學方程式：_____________________。

（1）圖1所示是探究微粒性質的實驗。

①向玻璃管左端加入試劑X，觀察到無色酚酞溶液變紅，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，試劑x可能是________，該裝置的優點是________（答出一點即可）。

②該實驗說明微粒具有的性質是________。

（2）圖2所示是一氧化碳與氧化鐵反應的實驗。

①甲酸在濃硫酸和加熱的條件下，分解生成一氧化碳和水，該反應的化學方程式是________。

②實驗時，A處可以觀察到現象是________。

A.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應，所得溶液呈酸性

B.等質量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為4：5

C.硝酸鎂樣品(含有一種雜質)14.8g，溶于水，與足量的NaOH溶液充分反應生成沉淀5.5g，則樣品中可能含有的雜質是MgSO4

D.向一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物中加入100g質量分數為9.8%稀硫酸，恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質量是1.6g

(1)儀器a的名稱是_____；

(2)實驗室制取O2、CO2、H2均可選擇_____(填序號)作為氣體的發生裝置．

(3)若要制取純度較高的O2，收集裝置是_____(填序號)；實驗室不使用催化劑就能制取O2的反應化學方程式為_____．

(4)實驗室制取CO2的化學方程式是_____；生成的二氧化碳中常含有少量_____氣體雜質，為獲得純凈的二氧化碳氣體，導管口連接的正確順序是：發生裝置出氣導管→___→____→____→____→收集裝置．

（1）產生的氣體質量為________g．

（2）樣品中氯化鉀的質量分數_______；

（3）所得溶液中溶質質量分數_______（計算結果精確到0.1%）．

①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸，得到無色氣體和藍色溶液；

③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗：

回答下列問題：

（1）D 的化學式是_______；

（2）A中一定存在的溶質的化學式是_______；

（3）生成白色沉淀B 的化學方程式是_______；

（4）這包粉末中可能含有的物質的化學式是_______。

①生產原理：反應Ⅰ：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（固體）↓+NH4Cl

②主要生產流程如圖所示：

下列敘述錯誤的是（　　）

A.生產流程中，操作I的名稱是過濾

B.反應I中，涉及的物質氮元素的化合價發生了改變

C.反應I中，碳酸氫鈉晶體析出后，剩余的液體中不會含有碳酸氫鈉

D.反應Ⅱ的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

材料一：第一代半導體材料是硅，主要解決數據運算、存儲問題；第二代半導體材料以砷化鎵為代表，主要解決數據傳輸問題；第三代半導體材料以氮化鎵為代表，廣泛應用到照明、顯示、通訊等各大領域。

材料二：

（1）氮化鎵的化學式是__________。

（2）畫出硅原子結構示意圖________。

（3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性質與CO2相差很大（如不溶于水），化學性質與CO2類似（如均可與NaOH溶液反應）。寫出二氧化硅與NaOH溶液反應的化學方程式____________。