Question

【題目】下列說法正確的是( )

A.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應，所得溶液呈酸性

B.等質量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為4：5

C.硝酸鎂樣品(含有一種雜質)14.8g，溶于水，與足量的NaOH溶液充分反應生成沉淀5.5g，則樣品中可能含有的雜質是MgSO4

D.向一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物中加入100g質量分數為9.8%稀硫酸，恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質量是1.6g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據等質量、等質量分數的鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質的質量相等和化學方程式進行解答；

B、根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數，進行解答；

C、假設全部是硝酸鎂，生成的沉淀是5.8g，故所含雜質的相對分子質量應大于硝酸鎂的相對分子質量；

D、根據氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式結合硫酸的質量，根據氧元素的質量守恒分析解答。

A、質量相等、溶質質量分數也相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液中，硫酸與氫氧化鈉的質量相等，反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：

可以看出98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故錯誤；

B、設二氧化硫和三氧化硫的質量為1，則有相同質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為：=5：4，故錯誤；

C、硝酸鎂的相對分子質量為148，假設全部是硝酸鎂，生成的沉淀是5.8g，故所含雜質的相對分子質量應大于硝酸鎂的相對分子質量，而MgSO4的相對分子質量為120，錯誤；

D、氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：；；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可；

設生成水的質量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水的關系為

H2SO4 ～H2O

98 18

100g×9.8% x

x=1.8g，所以水中氧元素的質量為：1.8g×16/18×100%=1.6g，正確．

故選D。