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實驗室制備Cl₂通常采用下列反應：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置是：

           C                        d

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)  △H 在密閉容器器中進行，如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是                                  

A、T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D、T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

某校化學實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質。

⑴提出問題：Fe³⁺、Br₂,誰的氧化性更強。

⑵猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含                   （填化學式，下同）所致

②乙同學認為氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含               所致。

⑶設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：

a、酚酞試液；b、CCl₄；c、無水酒精；d、KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）[來

⑷結論：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為                    

⑸實驗后的思考

①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是                 （填離子的化學式）。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^－被氧氣成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為               。

下列除去雜質（試樣中括號內的物質是雜質）時，選用的試劑正確的是    

下列溶液中，能大量共存的離子組是 （     ）

    A．pH=7的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

    B．c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

    C．含有大量SO₄^2－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

某地有甲．乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag⁺．Ba²⁺．Fe³⁺．Na⁺．Cl^-．CO₃^2-．NO₃^-．OH^-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是

      A．CO₃^2-和NO₃^-可能來自同一工廠 B．Na⁺和NO₃^-來自同一工廠

       C．Ag⁺和Na⁺可能來自同一工廠    D．Cl^-和NO₃^-一定不在同一工廠

在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu^2＋、K^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．能溶解Al₂O₃的溶液：Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．c(OH^－)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

D．含0.1 mol·L^－1 NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Br^－

某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是                                ；      

（2）裝置E中的現象是                                              。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。將濾液分成兩份，分別檢驗濾液中的金屬陽離子。檢驗Fe^3＋所用試劑為          ，檢驗Fe^2＋所用試劑為         。      

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

①步驟一中通入足量Cl₂發生反應的離子方程式為                                       。

②步驟二從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作如下（均在HCl氣氛中進行）：

蒸發、濃縮 → 冷卻、結晶 → 過濾、洗滌、干燥

在蒸發皿中進行蒸發濃縮操作時，當_________________________時，應停止加熱。此過程應保持鹽酸過量的原因________________________________________（用離子方程式表示）。

下列物質中，含元素種類由多到少排列正確的是：①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明礬；⑤水玻璃；⑥天然蛋白質。

       A．⑥④⑤②③①      B．④⑥⑤②③①

       C．⑥④②⑤③①     D．⑥④⑤②①③

用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1 鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1   滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05 mL），繼續加水至50 mL，所得溶液的pH是(   )

A. 4         B. 7.2        C. 10          D.11.3