Question

某校化學實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質。

⑴提出問題：Fe³⁺、Br₂,誰的氧化性更強。

⑵猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含                   （填化學式，下同）所致

②乙同學認為氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含               所致。

⑶設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：

a、酚酞試液；b、CCl₄；c、無水酒精；d、KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）[來

	選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

⑷結論：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為                    

⑸實驗后的思考

①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是                 （填離子的化學式）。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^－被氧氣成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為               。

Answer 1

（2）（2分）① Br₂    ②  Fe³⁺

  （3）（4分）

	選用試劑	實驗現象
方案1	b	CCl4層呈無色
方案2	d	溶液變血紅色

(4)（3分）     2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

（5）①Fe²⁺ （1分）   ②  1mol/L （ 2分）

解析:

略