Question

某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                ；      

（2）裝置E中的現(xiàn)象是                                              。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。將濾液分成兩份，分別檢驗(yàn)濾液中的金屬陽離子。檢驗(yàn)Fe^3＋所用試劑為          ，檢驗(yàn)Fe^2＋所用試劑為         。      

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

①步驟一中通入足量Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                       。

②步驟二從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作如下（均在HCl氣氛中進(jìn)行）：

蒸發(fā)、濃縮 → 冷卻、結(jié)晶 → 過濾、洗滌、干燥

在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，當(dāng)_________________________時(shí)，應(yīng)停止加熱。此過程應(yīng)保持鹽酸過量的原因________________________________________（用離子方程式表示）。

Answer 1

（13分）

（1）3Fe + 4H₂O（g） == Fe₃O₄ + 4H₂（條件加熱）……（2分） 

（2）黑色粉末變?yōu)榧t色，（試管右側(cè)靠近出氣口處有水珠）……（1分） 

（3）KSCN溶液……（2分）  KMnO₄溶液……（2分） 

（4）①2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^-  ……（2分）

② 出現(xiàn)少量晶體或晶膜時(shí)……（2分）   Fe³⁺ + 3H₂O  Fe（OH）₃ + 3H⁺