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4．已知在一定條件下，二個氨基酸分子之間失去一分子水，縮合生成“二肽”．現將甘氨酸[CH₂（NH₂）-COOH]和丙氨酸[CH₃-CH（NH₂）-COOH]組成的混合物，在一定條件下發生縮合反應，生成的“二肽”可能有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

3．下列物質可用新制Cu（OH）₂懸濁液來鑒別，但不是同分異構體的是（　　）

A．

丙酸與甲酸乙酯

B．

乙醛與乙酸

C．

葡萄糖與麥芽糖

D．

蔗糖與麥芽糖

2．將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別通入CH₄ 和O₂，即可產生電流，稱為燃料電池，下面敘述正確的是（　　）

	A．	通入CH4的電極為正極
	B．	通入CH4的電極反應為：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
	C．	通入O2的電極為負極
	D．	放電時溶液中陰離子向正極移動

1．在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設硫鐵礦中的雜質不參與反應）．某化學研究學習小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
Ⅰ．實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將m₁g該硫鐵礦樣品放人硬質玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①%2足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A；
②%2②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，過濾，得到濾
液B；
③將濾液B稀釋為250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL．
請根據以上實驗，回答下列問題：
（1）Ⅰ中裝置A儀器名稱為分液漏斗；B儀器名稱為圓底燒瓶．
（2）Ⅰ中裝置C中盛裝的試劑是濃硫酸；E瓶的作用是吸收二氧化硫．
（3）Ⅱ中加入過量H₂O₂溶液發生反應的離子方程式為H₂O₂+SO₃^2-═SO₄^2-+H₂O．
（4）Ⅲ的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶；滴定終點的標志是當滴入最后一滴酸性KMnO₄標準液時，溶液出現淺紅色，且30S內不復原．
（5）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．（用含m₁和m₂的代數式表示）

20．0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），則下列關系中，正確的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（HCN）+c（CN-）═0.04 mol•L-1
	C．	c（Na+）+c（H+）═c（CN-）+c（OH-）		D．	c（CN-）＜c（HCN）

19．下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
	B．	25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
	C．	25℃時，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
	D．	將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

18．下列圖示的實驗操作中，錯誤的是（　　）

	A．	吸取液體		B．	稱取一定質量的NaOH
	C．	鐵在氧氣中燃燒		D．	檢查裝置氣密性

17．氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用于化學工業本身外，還廣泛應用于輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業．考慮到生產實際經濟效益吸收氯堿工業的尾氣氯氣最好采用（　　）

A．

濃NaOH溶液

B．

飽和食鹽水

C．

石灰乳

D．

濃硫酸

16．室溫下，將等物質的量濃度等體積的鹽酸溶液和氨水混和后，溶液中離子濃度關系是：
（1）離子濃度大小關系：c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）
（2）物料守恒關系：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），則此時溶液的pH=7（填＞，＜，=）

15．多硫化鈉Na ₂S _x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16．Na₂S_x在結構上與Na₂S_x類似．則下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該反應中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑
	B．	Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵
	C．	1molNa2Sx參加反應，有32mol電子轉移
	D．	Na2Sx中的X數值為2