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3．下列物質可用新制Cu（OH）₂懸濁液來鑒別，但不是同分異構體的是（　　）

A．

丙酸與甲酸乙酯

B．

乙醛與乙酸

C．

葡萄糖與麥芽糖

D．

蔗糖與麥芽糖

分析氫氧化銅濁液在加熱條件下可氧化含有醛基的有機物，同時生成磚紅色沉淀，氫氧化銅和與酸發生中和反應，如為同分異構體，則分子式相同，但結構不同，以此解答該題．

解答解：A．丙酸與氫氧化銅發生中和反應，甲酸乙酯含有醛基，可與氫氧化銅發生氧化還原反應，但二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A不選；
B．乙酸與氫氧化銅發生中和反應，乙醛含有醛基，可與氫氧化銅發生氧化還原反應，二者分子式不同，不是同分異構體，故B選；
C．葡萄糖與麥芽糖都含有醛基，可被氧化，不能鑒別，故C不選；
D．蔗糖與麥芽糖互為同分異構體，故D不選．
故選B．

點評本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含有秕霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(ASH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣，若砷的質量為1.50mg，則（）

A．被氧化的秕霜為1.98mg B．分解產生的氫氣為0.672mL

C．和秕霜反應的鋅為3.90mg D．轉移的點子總數為6×10—5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	將wg質量分數為 a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液質量分數一定為a/2%
	B．	將wg質量分數為 a%的NaCl溶液蒸發掉w/2g水，得到的NaCl溶液質量分數一定為2a%
	C．	現有10%和30%的氨水等質量混合后，溶液里溶質的質量分數為20%
	D．	室溫下向100ml1.2mol/l飽和石灰水中加入1.5g生石灰后恢復室溫，石灰水中Ca（OH）₂的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O下列有關說法中不正確的是（　　）

	A．	HNO₃在反應中既表現氧化性也表現出酸性
	B．	每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉移
	C．	HNO₃作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO₃
	D．	HNO₃作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示的實驗操作中，錯誤的是（　　）

	A．	吸取液體		B．	稱取一定質量的NaOH
	C．	鐵在氧氣中燃燒		D．	檢查裝置氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．維生素C溶液顯酸性，習慣上按照不同的溶解性，分為脂溶性維生素（包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K）和水溶性維生素（包括維生素B、維生素C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某不純的燒堿樣品中各成分的質量分數如表所示：

成分	NaOH	Na₂CO₃	H₂O
質量分數	90.4%	3.8%	5.8%

取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質量為（　　）

A．

2.34 g

B．

4.68 g

C．

5.85 g

D．

（2.34-a） g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩定．甲、乙分別由原子序數依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g•L^-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙．請回答下列問題：
（1）乙的化學式為Si₃N₄；丙的電子式為

．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（3）高溫條件下，丙與Fe₂O₃反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為2NH₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O+N₂，有人提出生成的產物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之（用化學方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO₄溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有明顯現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（4）工業上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為3SiO₂+2N₂+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A^2-和B⁺具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）化合物D₂A的立體構型為V形，中心原子的價層電子對數為4．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為a，F 的化學式為Na₂O：晶胞中A 原子的配位數為8；列式計算晶體F的密度（g．cm^-3）$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm^-3．

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