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X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機物的必要元素 ③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化臺物；④M的電子層數與最外層電子數相等。下列說法不正確的是( )

A．W、M的離子半徑及最高價氧化物對應水化物的堿性皆為M＜W

B．YZ 2為直線型的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵

C．Y與X形成的化合物的熔沸點一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點

D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1:1:4組成的化合物是應用前景很廣泛的儲氫材料，具有很強的還原性

下列說法正確的是( )

A．按系統命名法的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B．乙烯、乙炔是較活潑的有機物，能發生氧化反應，甲烷和苯性質較穩定，不能發生氧化反應

C．分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有4種

D．A、B兩種有機化合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒后，產生水的質量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡式相同

科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH­4。下列關于該電池敘述錯誤的是( )

A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能

B．銅電極為正極，電極反應式為：CO2+8e－+8H+＝CH4+2H2O

C．電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動

D．為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸

常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質的量分數(分布系數)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是( )

A．H2A2H+ + A2- K=10-5.4

B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．已知25℃時HF的 Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發生的反應為： H2A+F-═ HF+HA-

D．將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗，實驗過程及現象如下圖所示。該同學得出的結論正確的是

已知：Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O

A．根據現象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3

B．根據現象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4

C．根據現象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3

D．根據現象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe2O3

已知A是石油裂解產物之一，對氫氣的相對密度為14，D是含有7個碳原子的芳香族化合物。物質間的相互轉化關系如圖所示：

已知：

（1）A中含有的官能團名稱為 。

（2）寫出E的結構簡式 。

（3）寫出C+F→G的化學方程式 。

（4）關于化合物D，下列說法正確的是 。

①能與H2發生加成反應 ②能使Br2/CCl4溶液褪色

③與活潑金屬反應 ④能與濃硝酸發生取代反應

（5）分子式為C8H8O2且與F互為同系物的同分異構體有 種。

Ⅰ、單質硅由于其成熟的生產工藝， 豐富的生產原料及優異的性能被廣泛用于電子行業及太陽能電池的生產等，在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現有的生產工藝具有節約能耗的優勢。

（1）寫出上述制備硅的化學反應方程式 。

（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質差別很大，原因是 。

（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應的離子反應方程式 。

Ⅱ(12分)某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使濕潤的紅色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉變為紅棕色氣體E；②當通入足量Cl2時，無明顯現象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式： ； B的電子式： 。

（2）寫出上述實驗①、②所發生的離子反應方程式：

① ；② 。

（3）D、E對環境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質的量的D、E混合氣體，寫出其化學反應方程式 。

（4）判斷鹽F的可能成份 ；

設計實驗方案確定F的成份 。

工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，

且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；

則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。

（2）若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態的是 。

A．容器內氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分數保持不變

（3）下列措施中既有利于增大該反應的反應速率又能增大CO轉化率的是 。

A．將CH3OH及時從混合物中分離

B．降低反應溫度

C．恒容裝置中充入H2

D．使用高效催化劑

（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是

②利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數K = 。

（5）其他條件相同時，某同學研究該甲醇合成反應在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應相同時間時，CO的轉化率隨反應溫度的變化情況。請在右圖中補充t℃后的變化情況。

新型電池在飛速發展的信息技術中發揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式 ，此時后續處理的主要目的是 。

（5）滴定終點時現象為 ；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（ ）

A．它們的原子半徑、失電子能力隨核電荷數的增加而增大

B．被其它鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大

C．它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強

D．單質的顏色隨核電荷數的增加而加深