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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知A是石油裂解產物之一，對氫氣的相對密度為14，D是含有7個碳原子的芳香族化合物。物質間的相互轉化關系如圖所示：

已知：

（1）A中含有的官能團名稱為。

（2）寫出E的結構簡式。

（3）寫出C+F→G的化學方程式。

（4）關于化合物D，下列說法正確的是。

①能與H2發(fā)生加成反應 ②能使Br2/CCl4溶液褪色

③與活潑金屬反應 ④能與濃硝酸發(fā)生取代反應

（5）分子式為C8H8O2且與F互為同系物的同分異構體有種。

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反應4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進行，一分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率表達正確的是

A．v(O2)= 0.001mol·L-1·s-1

B．v(NO)=0.0015 mol·L-1·s-1

C．v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1

D．v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

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依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Zn(s)＝Zn2＋(aq)＋2Ag(s) 設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）X電極上電子______（填“流入”或“流出”）；電解質溶液Y是___________（填化學式）；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應為____________；X電極上發(fā)生的電極反應為____ _ ______；

（3）當Ag＋的消耗速率為0.05mol/(L·min)時，Zn2＋的生成速率是。

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短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是（）

A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＞W(OH)2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

放射性同位素U的原子核內的中子數和核外電子數之差是（）

A．54 B．92 C．146 D．238

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機物的必要元素 ③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化臺物；④M的電子層數與最外層電子數相等。下列說法不正確的是( )

A．W、M的離子半徑及最高價氧化物對應水化物的堿性皆為M＜W

B．YZ 2為直線型的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵

C．Y與X形成的化合物的熔沸點一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點

D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1:1:4組成的化合物是應用前景很廣泛的儲氫材料，具有很強的還原性

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在工農業(yè)生產、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用。

（1）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序。

（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，則沉淀過濾后溶液中c(Fe3＋)約為 mol·L－1。寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式。

（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖：

①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是。

②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中，若x＝3，則消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的質量為 g。

③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中，若x＝3.5，則ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為。

（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。電解時，陽極的電極反應式為；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。