Question

工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，

且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；

則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。

（2）若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態的是 。

A．容器內氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分數保持不變

（3）下列措施中既有利于增大該反應的反應速率又能增大CO轉化率的是 。

A．將CH3OH及時從混合物中分離

B．降低反應溫度

C．恒容裝置中充入H2

D．使用高效催化劑

（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是

②利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數K = 。

（5）其他條件相同時，某同學研究該甲醇合成反應在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應相同時間時，CO的轉化率隨反應溫度的變化情況。請在右圖中補充t℃后的變化情況。

Answer 1