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（17分）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃。
（2）【實驗】如下圖所示：

a、CaO與水反應的反應方程式為                                   。
b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
c、操作④發生化學反應的離子方程式為                                   ；
（3）【判斷】
a．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ
        （填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有           （寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ
          （填：成立、不成立）。
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為                     。

（16分）某同學為了研究乙酸的性質，進行了如下實驗：
（一）該同學利用下圖所示的儀器和藥品，設計了一個簡單的一次性完成實驗裝置，來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強弱。

（1）實驗裝置的連接順序是：A→  →  →   → C →   →   →   →   →J
（2）寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強的化學方程式　                    。
（二）為了研究乙酸的酯化反應，該同學進行了如下實驗，步驟如下：在園底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：
（1）反應中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。
（2）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是_________________。
（3）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內填入適當試劑，在方括號內填入適當分離方法。
 
下列試劑和分離方法正確的是              。
A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾
C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液
（4）該同學在查閱資料時發現，乙酸和乙醇的酯化反應是分兩步反應進行的，其反應的過程如下：

a．你認為其中屬于加成反應的是         （填反應序號，在①②③④中選取）
b．在有機羧酸和醇的酯化反應中，脫水時，羧酸脫      基。為了探究酯化反應中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認為用¹⁸O同位素進行標記時，下列標記正確的是          。
A．¹⁸O只能標記在醇羥基上
B． ¹⁸O只能標記在羧酸的羥基上
C．¹⁸O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上
D．¹⁸O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上，還可以標記在羧酸的羰基
上

在酸性條件下H₂C₂O₄可以被KMnO₄溶液氧化，使KMnO₄溶液褪色，依據KMnO₄溶液褪色時間的長短可以比較反應進行的快慢。下列各組實驗中溶液褪色最快的是

組號	反應溫度 /℃	參加反應物質
		KMnO4		H2C2O4		MnSO4
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	m/g
A	20	4	0.1	2	0.1	0
B	20	4	0.1	2	0.1	0.1
C	40	4	0.1	2	0.1	0
D	40	4	0.1	2	0.2	0.1

（8分）實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定.請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是                 、                  .
（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是              .
（3）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_______次.

（8分）探究有關物質氧化性的強弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3價較穩定，NaBiO₃溶液為無色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進行實驗，現象記錄如下：①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變為紫紅色；②繼續滴加適量H₂O₂, 紫紅色褪去，并有氣泡產生；③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色；④最后通入足量的SO₂氣體。請回答下列問題：
（1）推測實驗④中現象為                                      。
（2）分析上述現象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由強到弱的順序是                。
（3）寫出②的離子方程式                                             。
（4）寫出④的離子方程式                                             。

關于實驗下列說法錯誤的是（   ）

A．在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，加熱后的硫酸銅應在空氣中冷卻后再稱量

B．在中和熱的測定實驗中，應用稀的強酸和強堿作為反應物進行實驗

C．在Fe(OH)3膠體的電泳實驗中，靠近陰極附近的液體的顏色會加深

D．在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，加熱不夠充分將會使實驗結果偏小

（14分）下圖是有關硫及其化合物的實驗裝置：

實驗中用到的實驗試劑在下列中選擇：①濃硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新開封的亞硫酸鈉粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶液。
在實驗開始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質。試回答：（有編號的必須填編號）
（1）A中分液漏斗盛放的試劑是          。
（2）B中反應的氧化產物和還原產物的物質的量比是              。
（3）E（啟普發生器）中盛有的兩種試劑是                 ，發生反應的離子方程式是                                   。
（4）如果A、E兩裝置氣體發生速度相同，流量也相同時，在D中反應的離子方程式是                                                    。
（5）D的作用是                      ，C的作用是                        。

（12分）
鈉是一種很活潑的金屬，在工業上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產物氯氣的用途也十分廣泛，工業上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）請寫出工業上用電解方法制取鈉的化學方程式                           。
（2）工業上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是          。
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質。
①提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質，只含           ；
假設2：該漂白粉全部變質，只含           ；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。
② 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象與結論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿。）

實驗步驟		預期現象和結論
①	取少量上述漂白粉于試管中，
②
③

 

從下列事實所列出的相應結論正確的是                                                       （   ）

	實  驗  事  實	結   論
A	Cl2的水溶液可以導電	Cl2是電解質
B	SO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀	BaSO3不溶于強酸
C	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀	酸性：HCO3－＞Al（OH）3
D	SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性

（5分）某化學學習小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應的情況。其實驗步驟如下：

①在大試管中先加入一小塊鐵（過量），再加入一定量的濃硝酸；
②用儀器a再加入適量的水；
③反應結束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是                  
（2）步驟①無明顯現象，原因是                                         
（3）步驟④的主要現象是                                              
（4）學習小組在進行實驗后發現該實驗裝置存在著一明顯的缺陷，請給出一種簡單的消除此缺陷的措施                                 。