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下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

（12分）高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以為原料制備少量高純的操作步驟如下：
（1）制備溶液：

在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應3h。停止通入，繼續反應片刻，過濾（已知）。
①石灰乳參與反應的化學方程式為                             。
②反應過程中，為使盡可能轉化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有                         、                。
③若實驗中將換成空氣，測得反應液中、的濃度隨反應時間t變化如下圖。導致溶液中、濃度變化產生明顯差異的原因是            。

（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；開始沉淀時。請補充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟[實驗中可選用的試劑：、、、]。
①       ；②       ；③       ；④       ；⑤低于100℃干燥。

（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發展。
（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應投料時，不將和溶液直接混合的原因是     。
②共沉淀反應的化學方程式為             。
③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能                    。
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

①      在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的化學方程式為                                。
②      在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為       。（填化學式）；在350~400℃范圍內，剩余固體的成分為      。（填化學式）。

（１４分）
　　　由短周期元素組成的化合物Ｘ是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究Ｘ的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
　　　　　②Ａｌ^３＋在ｐＨ＝5.0時沉淀完全；
　　　　　　Ｍｇ^２＋在ｐＨ＝8.8時開始沉淀，在ｐＨ＝11.4時沉淀完全。
實驗過程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入過量鹽酸，產生氣體Ａ，得到無色溶液。
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，調節ｐＨ至５～６，產生白色沉淀Ｂ，過濾。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１）  Ⅰ中氣體Ａ可使澄清石灰水變渾濁，Ａ的化學式是__________。
（２）  由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３）  Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________。
（４）  Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________。
（５）  沉淀C的化學式是_____________。
（６）  若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，則X的化學式是_____________。

下列實驗目的可以達到的是

A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

B．醋酸鈉結晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷。

C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫

D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備氣體。下列裝置可用于氣體的提純和干燥。

完成下列填空：
1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6)，應選用的儀器是_____。
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒d．容量瓶
2)上述裝置中，A是____溶液，溶液可以吸收_____。   
3)上述裝置中，b物質是_____。用這個實驗得到的氣體測定的分子量，如果B物質失效，測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。   
4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之   一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是______。  
a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_____后溶出_______。
6)上述測定實驗中，連續_______，說明樣品已經恒重。

下列溶液可用無色試劑瓶裝的是（   ）

A．HNO3

B．AgNO3

C．氯水

D．H2SO4

（15分）MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質。
（1）該小組設計了如下3個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，發現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發生如下反應：2KI＋H₂O₂ ＝KOH ＋I₂，認為有可能是反應產物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是       （填序號）。
a．長頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯

（15分） 
三位同學為了探究Na₂CO₃與CuSO₄反應產生藍色沉淀的成分，將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為：兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學認為：這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)₂一種沉淀；丙同學認為：生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀（CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）。
Ⅰ．按照乙同學的理解反應的化學反應方程式為：                                 ；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）裝置C中裝有試劑的名稱是                            。
（2）能證明甲同學觀點正確的實驗現象是                  ，能證明乙同學觀點正確的實驗現象是                  。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（3）各裝置連接順序為         →          →        →         →        。
（4）裝置C中堿石灰的作用是                         ，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量且處理過的空氣其作用都是                                                 。
（5）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數為                      。

2008年9月以來，三聚氰胺成為人們談論的焦點。某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結構簡式。設計了如下實驗。他查閱資料得知：三聚氰胺的相對分子質量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發生反應生成二氧化碳、氮氣和水�，F有12.6g三聚氰胺晶體按下圖所示實驗裝置反應(假設三聚氰胺完全轉化成產物)。

(1)寫出A裝置中發生反應的化學方程式：______________________________   ________   
(2)C裝置能不能與D裝置互換?(填“能”或“不能”)，理由是___________，__      _
_                                                                          。
(3)當B裝置中反應完全發生后，讀取F中水的體積，實驗操作順序為__________(填序號)。
①讀數  ②冷卻至室溫   ③調平E、F裝置中液面    
(4)測定數據如下：

經測定，收集到的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L。
①利用上述實驗數據，通過計算可知三聚氰胺的實驗式為_____________。
②三聚氰胺的分子式為_____________________。
③若裝置中沒有銅網，則對測定結果的影響是_____________________。
(5)已知氰酸(HCN)的結構簡式為H—C≡N，氰胺的結構簡式為H₂N一C≡N，三聚氰胺分子中每個原子的最外層電子數均為8或2，則其結構簡式為