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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(12分)高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以為原料制備少量高純的操作步驟如下:
(1)制備溶液:

在燒瓶中(裝置見上圖)加入一定量和水,攪拌,通入混合氣體,反應3h。停止通入,繼續反應片刻,過濾(已知)。
①石灰乳參與反應的化學方程式為                             
②反應過程中,為使盡可能轉化完全,在通入比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有                                         
③若實驗中將換成空氣,測得反應液中的濃度隨反應時間t變化如下圖。導致溶液中濃度變化產生明顯差異的原因是            

(2)制備高純固體:已知難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;開始沉淀時。請補充由(1)制得的溶液制備高純的操作步驟[實驗中可選用的試劑:]。
       ;②       ;③       ;④       ;⑤低于100℃干燥。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

⑴取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中,再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體,其離子方程式可表示為:  ▲ ,膠體粒子的直徑一般不超過  ▲ 
⑵吸收塔中吸收劑X是  ▲ 
⑶溫度超過673 K,捕集器中的物質相對分子質量為325,該物質的分子式為  ▲ 
⑷通常用碘量法測定FeCl3的質量分數:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉移到100 mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00 mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,用淀粉作指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質量分數為:  ▲ 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。
  
圖中:A為無水乙醇(沸點為78℃),B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲,C為無水CuSO4粉末,D為堿石灰,F為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。   
(1)在上述裝置中,實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)                     
(2)為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
D處使用堿石灰的作用是                                                    。  
(3)檢驗乙醇氧化產物時F中的實驗現象是                           
(4) E處是一種純凈物,其反應方程式為                                            
(5)寫出乙醇發生催化氧化的化學方程式                                             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(13分)某研究性學習小組在網上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:
[實驗]制備銀鏡,并與Fe(NO33溶液反應,發現銀鏡溶解。
(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是        
a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大
[提出假設]
假設1:Fe1具有氧化性,能氧化Ag。
假設2:Fe(NO33溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。
[設計實驗方案,驗證假設]
(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3,驗證了假設1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式:                        
(3)乙同學設計實驗驗證假設2,請幫他完成下表中內容(提示: NO在不同條件下的還原產物較復雜,有時難以觀察到氣體產生)。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程)
預期現象和結論


……
若銀鏡消失,假設2成立。
若銀鏡不消失,假設2不成立。
 
[思考與交流]
(4)甲同學驗證了假設1成立,若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論:Fe(NO33溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結論,并簡述理由:                            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

—鋰輝石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2,還含有FeO、CaO、MgO等。
—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下:

已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH:
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表:
溫度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
回答下列問題:
(1)反應II中加碳酸鈣的作用是           
(2)寫出反應III中生成沉淀A的離子方程式                              
(3)寫出反應IV的化學方程式        。洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水,原因是        
(4)實驗室中常用于蒸發濃縮的硅酸鹽質的儀器有______________。
A.蒸發皿B.玻璃棒C.鐵架臺(帶鐵圈)D.酒精燈 E、圓底燒瓶

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

為檢驗在空氣中暴置過的過氧化鈉的變質程度,某學習小組的甲、乙、丙三位同學經研究討論,為減小實驗的誤差,分工協作如下:分別用等量的過氧化鈉樣品進行實驗。
⑴甲同學采用如圖實驗裝置,

甲同學測量氣體時,實驗過程中,量氣管甲的前后示數差為473 mL(已折成標準狀況下的體積),實驗后量氣管甲中氣體的主要成分有                             
⑵乙同學采用如圖實驗裝置,

乙同學測量氣體時,實驗過程中,量氣管甲的前后示數差為249 mL(已折成標準狀況下的體積),乙同學的實驗中,所用NaOH溶液的作用是:
                                         
                                         
⑶丙同學用濃度為1.00 mol/L的標準鹽酸滴定過氧化鈉樣品,應選用的玻璃儀器有:
                                                   
從實驗目的分析丙同學所采用的指示劑為            。丙同學實驗完畢,從滴定管前后的示數得知消耗標準鹽酸100.00 mL。
⑷利用上述實驗數據,計算該過氧化鈉樣品變質的百分率為         。指導教師在批閱該實驗小組的實驗報告時,指出兩點不足,可能引起實驗誤差:
                                                                 
                                                                 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液可用無色試劑瓶裝的是(   )
A.HNO3B.AgNO3C.氯水D.H2SO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)(1)(4分)下列實驗設計或操作合理的是_________________。
a. 中和熱測定實驗時,如果沒有環形玻璃棒,可用環形銅質攪拌棒代替。
b. 實驗室制肥皂時,將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不斷攪拌、加熱,直到混合物變稠,即可得到肥皂。
c. 實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中,測定反應液的溫度。
d. 向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液,再滴加幾滴酚酞試液,可檢驗NaOH的存在。
e. 將10滴溴乙烷加入1 mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液,以檢驗水解生成的溴離子。
(2)(8分)①取等體積、等物質的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量(足量)相同的鋅反應,通過生成H2的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是_____________________________,比較生成H2快慢的方法是_____________
______________________________________。
②做溴乙烷水解實驗時,不斷振蕩乙烷與NaOH溶液混合物的作用是____________________,溴乙烷已完全水解的現象是___________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是                                                            (   )
A.①②③④B.②④C.②③④D.①③

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