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通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是
 

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請完成SO₂與少量的NaOH溶液反應的化學方程式：           （2分）
（2）反應Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中每轉移2.5mol的電子則參加反應的還原劑的物質的量為                  mol．（2分）
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．
①提出合理假設 ．
假設1：只存在SO₃^2-； 假設2：只存在ClO
假設3：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；
假設4：                                            ．（2分）
②設計實驗方案進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論
限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、0.01molL^-1KMnO₄、紫色石蕊試液．（每空2分）
 

對下列實驗過程的評價，正確的是（   ）

A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO42－

C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H＋

D．驗證某不純的燒堿溶液中是否含Cl－，先加過量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－

1.下列實驗操作中，正確的是                                   (   )

A．把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pH

B．稱NaOH固定質量時。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量

C．苯酚沾在皮膚上，應立即用酒精清洗

D．濃硫酸濺在皮膚上，應立即用燒堿溶液沖洗

用Na₂CO₃標準溶液滴定未知濃度鹽酸，導致測定結果偏高的操作有（     ）

A．滴定前錐形瓶用蒸餾水潤洗過

B．滴定前錐形瓶中加入待測鹽酸后又加蒸餾水

C．滴定前讀數方法正確，滴定后俯視讀數

D．滴定前尖嘴中氣泡未排除即進行滴定，滴定后尖嘴無氣泡

下列對有關化學反應過程或實驗現象的解釋中，正確的是（    ）

A．Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質

B．在少量Fe(NO3)2試樣的水溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液變成血紅色，說明Fe(NO3)2試樣已經變質

C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變為藍色，說明Cl2的氧化性強于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色,說明BaCl2溶液有酸性

用下圖所示裝置進行如下實驗，不能達到實驗目的的是

?

A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集H2 ?

B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥CO2 ?

C．從B口進氣，用排空氣法收集NO2 ?

D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成O2的體積

用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是

A．制取氨氣 B．分液操作 C．檢驗火柴頭 燃燒產生的SO2 D．銅鋅原電池

 

為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（     ）

A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

B．中和滴定時右手操作滴定管，左手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面的變化

C．用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

（11分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為____________                     ______________________________________________
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗 凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：
則起始讀數為_________mL，終點讀數_____________mL；                                       
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

第3頁    共4頁

               

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=      。