Question

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請完成SO₂與少量的NaOH溶液反應的化學方程式：           （2分）
（2）反應Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中每轉移2.5mol的電子則參加反應的還原劑的物質的量為                  mol．（2分）
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．
①提出合理假設 ．
假設1：只存在SO₃^2-； 假設2：只存在ClO
假設3：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；
假設4：                                            ．（2分）
②設計實驗方案進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論
限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、0.01molL^-1KMnO₄、紫色石蕊試液．（每空2分）

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

 

Answer 1

(1) SO₂+NaOH=NaHSO₃(2分);     (2)1.25mol(2分)
(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在(2分)
②(每空2分)

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液	若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液	若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

 

略