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草酸合鐵酸鉀晶體K_x[Fe（C₂O₄）_y]·3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷。實(shí)驗(yàn)室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO₄·7H₂O，常保持______過量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC₂O₄·2H₂O沉淀需用水洗滌。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。
（3）測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe^3＋含量和C₂O₄^2-含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測(cè)液。
步驟2：用移液管移取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入6 mol·L^－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl₂TiCl₃聯(lián)合還原法將Fe^3＋全部還原為Fe^2＋，加入MnSO₄溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Cl^－不參與反應(yīng)），將C₂O₄^2-全部氧化成CO₂，F(xiàn)e^2＋全部氧化成Fe^3＋記錄體積。
步驟3：……
步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次。
①步驟2操作時(shí)，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號(hào)）。
②步驟2中MnSO₄溶液的作用是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是_________________________。

下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（　　）。

A．圖甲：除去Cl2中含有的少量HCl

B．圖乙：構(gòu)成鋅—銅原電池

C．圖丙：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

D．圖丁：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層

B．裝置②為噴泉實(shí)驗(yàn)

C．裝置③可用來吸收HCl氣體

D．以NH4Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH3

下列有關(guān)操作或說法不正確的是(   )

A．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用

B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C．在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀

D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B	向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生	驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng),且相互促進(jìn)
D	室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入不同濃度的稀硫酸	研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（  ）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A	證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)	用同一電路測(cè)等體積的鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性
B	證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)	將CO2通入Na2SiO3溶液中
C	證明鈉的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)	向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D	證明溶液中含有I－	向溶液中加入淀粉

 

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是(　　)

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	把SO2通入紫色石蕊試液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
B	把濃硫酸滴到pH試紙上	試紙變紅	濃硫酸具有酸性
C	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變淺	反應(yīng)2NO2 N2O4的ΔH<0
D	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	白色沉淀 變?yōu)辄S色	溶度積:AgI比 AgCl更小

 

下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是(　　)

	A	B	C	D
裝 置
實(shí) 驗(yàn)	結(jié)合秒表粗略測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率	制備并收集少量NO氣體	驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響	鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)

 

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(　　)

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡	金屬活動(dòng)性:Al>Fe>Cu
B	左邊棉花變?yōu)槌壬?右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色	氧化性:Cl2>Br2>I2
C	白色固體先變?yōu)榈�黃色,后變?yōu)楹谏?br />	溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S
D	錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁	非金屬性:Cl>C>Si

 

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】 硫的質(zhì)量確定:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L^-1的草酸(H₂C₂O₄)進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO₄溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液 體積/mL	草酸溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關(guān)反應(yīng):①2Mn+2H₂O+5SO₂2Mn²⁺+5S+4H⁺
②2Mn+6H⁺+5H₂C₂O₄2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 鐵的質(zhì)量確定:
將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。
試回答下列問題:
(1)檢查“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”中裝置氣密性的方法是                                       。
(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                       。
(3)試管C中品紅溶液的作用是                                       。
有同學(xué)提出,撤去C裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響,你的看法是　　　　　　　　　　 (選填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為                                       。
【問題探究】 滴定過程中,細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO₄顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多。為研究快的原因,甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

編號(hào)	溫度/℃	酸化的H2C2O4 溶液/mL	KMnO4 溶液/mL	溶液褪 色時(shí)間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0(另加少量可溶 于水的MnSO4粉末)	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

 
(5)分析上述數(shù)據(jù),滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是                    。