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某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質R，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設A：該固體物質是FeCl₃；假設B：______；假設C：______．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內填寫實驗現象：

實驗方法	實驗現象	結論
①向R溶液中加KSCN溶液	______	固體物質中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液	______	固體物質中不含FeCl2

由此得出結論：假設______成立（填字母）．
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：______．25℃時，測得該反應達平衡時的平衡常數為K₁，保持溫度不變，繼續滴加少量KSCN溶液，達新平衡時，測得平衡常數為K₂，則K₁______K₂（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的顏色______（填“變深”，“變淺”或“不變”）．
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應的離子方程式：______．

某亞硫酸鈉因長期存放已部分變質，某同學設計如下實驗來確定其純度：
第一步，稱取樣品Ag，
第二步，將樣品溶解，該步用到的儀器主要有______．
第三步，在溶液中加入過量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，BaCl₂溶液要用鹽酸酸化的原因是______；
BaCl₂溶液要加過量的原因是______；
第四步，過濾和洗滌沉淀．判斷沉淀是否洗凈的方法是______
第五步，烘干沉淀并計算．稱量烘干后的沉淀為Bg，則亞硫酸鈉的純度計算式為______．

根據如圖提供的儀器裝置，完成提純并測定Na₂CO₃樣品純度（其中只含NaHCO₃雜質）的實驗．

請回答下列問題：
實驗一：測定Na₂CO₃樣品中的NaHCO₃分解放出的二氧化碳的體積．
（1）連接裝置的正確順序是：______接______接______接______．（寫序號）
（2）完成實驗一尚缺的儀器是：______．
（3）氣體應從裝置⑤的______端進入．（寫字母）
實驗二：測定經實驗一后的固體物質與鹽酸反應放出二氧化碳的體積．
（4）連接裝置的正確順序是：______接______接______接______（寫序號）
（5）當實驗一測得產生的二氧化碳為amol，當實驗二測得產生的二氧化碳為bmol．則該樣品中碳酸鈉純度的實驗值為：______．與理論值比較，實驗結果______（填：偏大、偏小或相等）；若要使實測值更接近于理論值，該實驗應怎樣改進？______（用文字簡要說明）

已知有四種白色粉末，它們分別是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl，如何將它們進行區分．寫出簡要的操作步驟及有關的離子方程式．

為測定碳酸鈣純度（設所含雜質為SiO₂），同學們設計了如下兩個實驗方案：
【方案I】
（1）組裝發生并測定生成氣體體積的實驗裝置，并檢驗氣密性；
（2）稱取碳酸鈣樣品Wg；
（3）加入過量鹽酸；
（4）收集并測定生成的氣體體積VmL．
問題I-1：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會______（填“偏高、偏低、無影響”）．
問題I-2：在方框中畫出測定生成的氣體體積的裝置簡圖．
【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品Wg；
（2）在錐形瓶中用Cmol/L鹽酸VmL（過量）溶解樣品；
（3）加入甲基橙作指示劑，再用濃度為C₁mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定過量的鹽酸，用去氫氧化鈉溶液V₁毫升．（已知甲基橙的變色范圍是pH=3.1～4.4）
問題II-1：未濾去不溶物SiO₂，對測定結果是否有影響？（填有或無）______；
理由是______．
問題II-2：碳酸鈣純度表達式______．
【方案評價】
你認為以上兩個方案中，最好的方案是______，
另一個方案不夠好的理由是______．

某化學課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質組成的合金粉末）進行探究．請完成下列探究報告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①Mg²⁺檢驗的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L^-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍色，表示待測液中含有Mg²⁺．（注：Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺會妨礙Mg²⁺的檢測）
②Mg（OH）₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學式．
實驗探究：（1）甲同學進行了初步實驗，實驗步驟和實驗現象如下．請填寫下表

試驗序號	實驗步驟	實驗現象	結論
①	取少量該焰火原料， 加入冷水	無明顯現象	______
②	取少量該焰火原料， 加入足量稀鹽酸	完全溶解，有大量氣體 產生、溶液呈無色	______

（2）乙同學取甲同學第②組實驗所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍色物質．他得出合金中不含鎂的結論．乙同學的結論______，（選填“正確”或“錯誤”）你的理由是______．
（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下

由丙同學的實驗記錄可知該焰火原料是由______和______兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是______．
（4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成．

問題討論：
①能確定合金組成的數據組有______（填寫選項字母）．
A．m、nB．m、yC．n、y
②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為______．

某固體混合物可能含有CuCl₂、KCl、NaOH、（NH₄）₂SO₄中的兩種，通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到藍色溶液；向該溶液中滴入硝酸鋇溶液，有沉淀生成．固體混合物的組成是（　　）

A．CuCl2、KCl	B．KCl、（NH4）2SO4
C．CuCl2、NaOH	D．CuCl2、（NH4）2SO4

測定硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中x值的實驗過程如圖：完成下列填空：

（1）第1次稱量的是______．
（2）灼燒時，當CuSO₄?xH₂O晶體的顏色由______完全變為______，停止加熱．
（3）必須要進行恒重操作的原因是______．
（4）各次稱量的數據如下表：

稱量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
質量（g）	m1	m2	m3	m4	m4

則CuSO₄?xH₂O中的x=______．
（5）下列操作會導致x值偏高的是______（選填編號）
a．坩堝未干燥b．加熱過程中有晶體濺失
c．灼燒后坩堝在空氣中冷卻d．恒重操作時，連續兩次稱量的結果相差不超過0.01g．

為測定某含有雜質Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，3個小組分別設計如下方案．首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗：
[方案一]：將樣品與水充分反應，使產生的O₂通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質量為ng，通過計算求出試樣中Na₂O₂的含量．此方案測定的結果誤差較大，主要原因是：______；
[方案二]：將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量．

（1）按此方案，以下制取CO₂和實驗使用的儀器的連接次序是______．（填寫如圖1所示儀器編號）
（2）裝置⑤的作用是：______．
[方案三]：測定樣品與水充分反應后溶液的體積Vml，再從中取V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用標準濃度的鹽酸進行滴定，確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中酸堿滴定時，選用的滴定管為______（填如圖2所示儀器編號）．
（2）若用甲基橙做指示劑，達到滴定終點時的現象為______．你認為方案二、方案三中測定結果比較準確的是______．

某種胃藥中抗酸劑為CaCO₃．甲、乙兩同學為測定其中CaCO₃含量，分別設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．請回答下列有關問題：
（1）甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO₂的體積，來分析CaCO₃的含量．則①X的作用是______
②B中不可改用飽和Na₂CO₃溶液，用離子方程式說明理由______
（2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO₃含量：
A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL0.100mol/L的鹽酸，充分反應
D．用0.100mol/LNaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問題：
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
②該胃藥中CaCO₃的質量分數是______
（3）甲同學將實驗中獲得的17.92mLCO₂（標準狀況）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質是______（填化學式）