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已知有四種白色粉末，它們分別是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl，如何將它們進行區分．寫出簡要的操作步驟及有關的離子方程式．

將未知物溶于水中，不溶的為CaCO₃，向另外三種中加入氯化鋇溶液無現象的為NaCl，生成白色沉淀的是碳酸鈉和硫酸鈉，反應的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；向另兩種未知物中加入稀鹽酸，有氣體產生的為Na₂CO₃，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，最后一種為Na₂SO₄；
答：將未知物溶于水中，不溶的為CaCO₃，向另外三種中加入氯化鋇溶液無現象的為NaCl，生成白色沉淀的是碳酸鈉和硫酸鈉，反應的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；向另兩種未知物中加入稀鹽酸，有氣體產生的為Na₂CO₃，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，最后一種為Na₂SO₄；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，試回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質量為______；
（2）配制方法：設計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿______注入______中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌______2～3次并把每次的洗滌液都轉移入______
④繼續往______中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用______滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（3）以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有______
A．定容時俯視刻度線B．溶解后的燒杯未經洗滌
C．稱量用的燒杯不干燥D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某固體混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一種或幾種，現對該混合物做如下實驗．

已知氣體經過堿石灰和濃硫酸時，二者質量均增大，請回答：
（1）堿石灰的作用是______；氣體A是______，生成氣體A的離子方程式：______．
（2）寫出生成H₂的離子方程式是______．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是______．
（4）白色沉淀D為______（填化學式）；固體混合物中不能確定的物質是______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
I．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是______．
（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、______．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是______．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是______．
（5）沉淀C的化學式是______．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為測定某含有雜質Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，3個小組分別設計如下方案．首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗：
[方案一]：將樣品與水充分反應，使產生的O₂通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質量為ng，通過計算求出試樣中Na₂O₂的含量．此方案測定的結果誤差較大，主要原因是：______；
[方案二]：將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量．

（1）按此方案，以下制取CO₂和實驗使用的儀器的連接次序是______．（填寫如圖1所示儀器編號）
（2）裝置⑤的作用是：______．
[方案三]：測定樣品與水充分反應后溶液的體積Vml，再從中取V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用標準濃度的鹽酸進行滴定，確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中酸堿滴定時，選用的滴定管為______（填如圖2所示儀器編號）．
（2）若用甲基橙做指示劑，達到滴定終點時的現象為______．你認為方案二、方案三中測定結果比較準確的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H₂的相對密度是23．將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗．

（1）在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ．
①甲的名稱是______，加入藥品后的操作依次是______．
a．打開活塞
b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
c．點燃酒精燈給銅絲加熱
②實驗結束，取試管中的溶液與新制的Cu（OH）₂混合，加熱至沸騰，實驗現象為______寫出發生反應的化學方程式______
（2）在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ．
①關閉活塞，為使甲持續進入反應管中，需要進行的操作是______．
②甲蒸氣進入反應管后，在銅做催化劑有250-350℃條件下發生可逆的化學反應，在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產物，并有可燃性氣體單質放出．該反應揭示了甲催化氧化的本質．寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式______，并結合該化學方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用______
（3）甲也是一種良好的有機溶劑．某同學在進行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應中，觀察到有氣體生成．請設計一種實驗方案檢驗該氣體，完成下列表格．

操作方法及所用試劑	實驗現象
______	______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在圖裝置中：

加熱試管內的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D．
（1）寫出各物質的化學式
A______B______C______
D______E______F______
（2）寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式：試管中：______，丙瓶中：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某有機物在氧氣中完全燃燒只生成CO₂和H₂O，實驗測知1.6g該有機物在氧氣中燃燒后生成的產物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，則該有機物的組成是（　　）

A．只含碳、氫兩種元素

B．含碳、氫、氧三種元素

C．肯定含碳、氫元素，可能含有氧元素

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否發生水解	將CH₃CH₂Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO₃酸化加入AgNO₃溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀
B	檢驗Fe(NO₃)₂晶體是否已氧化變質	將Fe(NO₃)₂樣品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	驗證Br₂的氧化性強于I₂	將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振蕩，靜置。可觀察到下層液體呈紫色
D	驗證Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂	將FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色

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