Question

為測定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，3個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案．首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
[方案一]：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O₂通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計(jì)算求出試樣中Na₂O₂的含量．此方案測定的結(jié)果誤差較大，主要原因是：______；
[方案二]：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量．

（1）按此方案，以下制取CO₂和實(shí)驗(yàn)使用的儀器的連接次序是______．（填寫如圖1所示儀器編號(hào)）
（2）裝置⑤的作用是：______．
[方案三]：測定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積Vml，再從中取V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中酸堿滴定時(shí)，選用的滴定管為______（填如圖2所示儀器編號(hào)）．
（2）若用甲基橙做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______．你認(rèn)為方案二、方案三中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是______．

Answer 1

方案一：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O₂通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計(jì)算求出試樣中Na₂O₂的含量，過程中銅粉不一定全部都變成了
氧化銅，所以會(huì)產(chǎn)生誤差，
故答案為：O₂與Cu反應(yīng)時(shí)難于全部轉(zhuǎn)化成CuO；
方案二：
（1）將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量，實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)為先利用裝置②制備二氧化碳，通過裝置④和樣品中過氧化鈉反應(yīng)，通過裝置⑤除去過量的二氧化碳，利用①③采取排水量氣方法測定生成氧氣的體積，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出；儀器的連接順序?yàn)椋孩冖堍茛佗郏?br>故答案為：儀器的連接次序是③④⑤①③；
（2）裝置⑤是利用堿石灰除去氧氣中過量的二氧化碳?xì)怏w，避免影響氧氣的體積測定，
故答案為：除去O₂中混有的CO₂氣體；
方案三：
（1）此滴定實(shí)驗(yàn)是利用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸盛在酸式滴定管中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，故答案為：②；
（2）甲基橙做滴定指示劑，滴定終點(diǎn)是溶液有黃色變化為橙色且半分鐘不變化；方案一中銅不一定全部變化為氧化銅，方案二中，裝置中的氣體不一定全部趕出，方案三是精確測定待測溶液的濃度結(jié)果較準(zhǔn)確，
故答案為：溶液顏色由黃變橙且半分鐘不變色；最準(zhǔn)確的是方案三．