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現有A、B、C、D、E五種鈉的化合物．其中有一種為淺黃色，其余均為白色或無色粉末，已知五種物質間有如下轉化關系：
①B+H₂O+CO₂→A　�、贒+H₂O→C+O₂↑
③A+C→B+H₂O　�、蹺+H₂O→C
A______、B______、C______、D______、E______．

在A、B、C、D四個集氣瓶中盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任一種氣體．若將A和D兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將A和B兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現暗紅色小液滴．則A、B、C、D四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（　�。�

A．Cl2、HBr、HCl、H2	B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．Cl2、HBr、H2、HCl	D．Cl2、H2、HCl、HBr

（1）有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K₂CO₃、BaCl₂、NaSO₄．將它們分別與H₂SO₄作用，A產生白色沉淀，B產生無色氣體，C中無明顯現象．則A是______，B是______，C是______．?
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為______．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為______．
（3）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業生產硝酸的中間產物，另外NO在人體的血管系統內又有傳送信息的功能．
①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式______、______．
②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式為______
（4）石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學式是Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．
①化學式中鐵元素的化合價為______．
②這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為______．

一化學研究性學習小組對某工廠生產印刷電路板后所得廢液進行探究（生產原理：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺）．請按要求完成下列探究報告．
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液．
[資料獲悉]
①3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
②有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
Fe³⁺：2.7～3.7Cu²⁺：5.2～6.4Fe²⁺：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl₃溶液．
[實驗探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現血紅色，可知廢液中除含有Fe²⁺、Cu²⁺外，還含有Fe³⁺．
甲同學取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得到的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學另取10mL廢液，加入某試劑將pH調至4.0，使其中Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，而Fe²⁺、Cu²⁺仍留在廢液中，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
通過計算可知廢液中c（Fe³⁺）=______mol/L，c（Fe²⁺）=______mol/L，c（Cu²⁺）=______mol/L．
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC1₃溶液？
丙同學認為應該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu²⁺）×1L×56g/mol]，使之充分反應置換出銅，過濾，得金屬銅．再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，并進行尾氣處理，即可達實驗目的．有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
（1）______（2）______（3）______
該小組同學根據討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預期目的．（方案內容略）
[拓展延伸]
請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質的量與廢液中銅離子的物質的量的關系曲線，并利用圖象計算，當銅離子的物質的量減少一半時，加入鐵粉的質量是______g．

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．某學習小組以Mg（NO₃）₂為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO₃）₂、NO₂、O₂ 乙：MgO、NO₂、O₂　 丙：Mg₃N₂、O₂　　　�。篗gO、NO₂、N₂
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是______．
查閱資料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續放出，表明______
②稱取Mg（NO₃）₂固體3.7g置于A中，加熱前通入N₂以驅盡裝置內的空氣，其目的是______；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先______然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象．
（3）實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想______是正確的．
②根據D中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O₂，因為若有O₂，D中將發生氧化還原反應：______（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O₂存在，未檢側到的原因是______．
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究．

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
I．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是______．
（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、______．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是______．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是______．
（5）沉淀C的化學式是______．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式是______．

有一包白色固體，可能含有KCl、Na₂SO₄、BaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種．為探究其成分，某同學做了如下實驗：
①取此白色固體，溶解于水，有白色沉淀生成，過濾；
②將①所得沉淀移入試管，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體生成；
③向①所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實驗現象分析：該白色固體一定含有的物質是______；
一定不含有的物質是______；不能確定的物質是______．要確定是否含有該物質需要做的實驗和判斷依據為：______．

有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuCl₂、NaCl、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂中的一種或幾種，現進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液；
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入足量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解；在另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀．
（1）根據上述實驗現象回答：（填物質的化學式）
原混合物中肯定沒有：______
原混合物中肯定有：______
原混合物中不能確定是否含有：______
（2）寫出②中產生白色沉淀的所有離子方程式：______
（3）若要確定（1）中不能確定是否含有的物質，可以設計的實驗方案是：______．

一包粗鹽中可能含有Na₂SO₄，Na₂CO₃雜質中的一種或兩種，某同學為了探究清楚粗鹽雜質成分進行了以下實驗，請幫他完成實驗．
（1）提出假設：
假設1：粗鹽中只含有Na₂CO₃；
假設2：______
假設3：粗鹽中既含有Na₂CO₃又含有Na₂SO₄
（2）請設計實驗完成對粗鹽雜質成分的探究，寫成實驗步驟以及預期現象和結論．
限選實驗試劑：稀鹽酸，氯化鋇溶液，澄清石灰水．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量粗鹽于試管中，往試管中滴加過量稀鹽酸，并用帶導管的膠塞迅速塞住試管，導管的另一端通入澄清石灰水，觀察現象，	（1）若能觀察到試管中有氣泡產生，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明假設1或假設3成立；（2）若無明顯現象則說明______成立．
步驟2：繼續往試管中滴加______，觀察現象．	（1）若能觀察到______結合步驟1中的（1）則說明______成立； （2）若無明顯現象，結合步驟1中（1）則說明______成立．

（3）寫出整個實驗中可能涉及到的化學反應的離子方程式①______；②______；③______．

有五瓶損壞標簽的試劑，瓶中分別盛有硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液．為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量溶液，多次進行兩兩混合實驗，實驗現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象．請回答下列問題：
（1）寫出下列各試劑瓶中盛裝試劑的化學式：B______D______．
（2）完成下列反應的方程式：①A和E反應的離子方程式______，②C和E反應的化學方程式______．