Question

有一包白色固體，可能含有KCl、Na₂SO₄、BaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種．為探究其成分，某同學做了如下實驗：
①取此白色固體，溶解于水，有白色沉淀生成，過濾；
②將①所得沉淀移入試管，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體生成；
③向①所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實驗現象分析：該白色固體一定含有的物質是______；
一定不含有的物質是______；不能確定的物質是______．要確定是否含有該物質需要做的實驗和判斷依據為：______．

Answer 1

Na₂SO₄和BaCl₂、Na₂CO₃反應均可以生成白色沉淀碳酸鋇和硫酸鋇，其中的碳酸鋇可以溶于鹽酸而硫酸鋇不溶，
根據實驗②：將①所得沉淀移入試管，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體生成，則一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，則一定不含有和它們不共存的氯化鋇，
向①所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則該沉淀是氯化銀，證明含有氯離子，
但是第②步加入了鹽酸，引進了氯離子，所以氯化鉀是否含有不能確定，可以做焰色反應來確定，
故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄；BaCl₂；NaCl；焰色反應，若透過藍色鈷玻片呈現淺紫色火焰，則含有KCl．否則不含．